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    FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-的形式存在。若有l mol FeS2“溶解”，则生成H2SO4的物质的量为

    A．2molB．4 molC．6 molD．8 mol

    D

    解析试题分析：根据信息可书写方程式为8H2O + FeS2 + 7Fe2(SO4)3= 15FeSO4 + 8H2SO4 ,当l mol FeS2反应时，则生成H2SO4的物质的量为8 mol，D正确；
    考点：本题考查信息条件下氧化还原方程式的书写及计算。

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    制备食用碘盐(KIO3)原理之一为：I2＋2KClO3Cl2＋2KIO3，下列说法正确的是

    A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
    B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I＞CI
    C．KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键
    D．制备KIO3的反应中氯元素被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在化学反应中，某元素由化合态变为单质，则该元素

    A．一定被氧化B．一定被还原
    C．既可能被氧化,也可能被还原D．以上都不是

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3。则下列说法错误的是 (      )

    A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1 ：2
    B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在潮湿的空气中泄漏时不易被察觉
    C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染
    D．若反应中生成1.0mol NO，转移的电子数目为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140 mL 5 mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是

    A．5 mol/L B．7 mol/L C．10 mol/L D．12 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    现有含0．1 mol/L的SO32-溶液30 mL,恰好被2×10－3 mol XO4－氧化为SO42-，则元素X在还原产物中的化合价是

    A．＋4　 B．＋3 　 C．＋2　 D．＋1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl－时，S2O32－转化成(　　)

    A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2＋4价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3∶2，则剩余固体的组成及物质的量比是

    A．1∶1混合的Pb3O4、PbO
    B．1∶2混合的PbO2、Pb3O4
    C．1∶4∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO
    D．4∶1∶1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使还原为Xn+，则n的值为(   )

    A．2 B．3 C．4 D．5

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