Question

【题目】硒(Se)、碲(Te)的单质和化合物在化工生产等方面具有重要应用。

(1)下列关于硒、碲及其化合物的叙述不正确的是_______。

A．Te 位于周期表的第五周期 Ⅵ A 族

B．Se 的氧化物通常有SeO2和SeO3

C．H2TeO4的酸性比H2SO4的酸性强

D．热稳定性H2Se比H2S弱，但比HBr强

(2)25℃ 时，硒酸的电离H2SeO4=H+ +；H+ + Ka2 = 1×10-3，则0.1 mol·L-1NaHSeO4溶液的pH约为________；NaHSeO4溶液中的物料守恒表达式为____________。

(3)TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥(主要含TeO2，还含有少量Ag、Au)为原料制备单质碲，其工艺流程如图：

①铜阳极泥在碱浸前需烘干、研成粉末，目的是____________；

②“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为_____________；

③“沉碲”时控制溶液的 pH 为 4.5~5.0，生成TeO2沉淀，酸性不能过强的原因是__________；

④“还原”得到固态碲为粗碲，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是________。

Answer 1

【答案】C、D 2 c(Na+)=c()+ c() 增大接触面积，加快浸取速率 TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O TeO2会继续与酸反应，导致TeO2沉淀不完全 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入过量HNO3溶液酸化，再加入AgNO3溶液，如果不出现白色沉淀，则说明已经洗干净。

【解析】

碲与氧是同主族元素，由氧在元素周期表中的位置，可推断碲在周期表中的位置；由H2SeO4= H+ +，可推断出在水溶液中只发生电离，所以溶液中存在和两种离子。铜阳极泥(主要含TeO2，还含有少量Ag、Au)中加入NaOH溶液碱溶，只有TeO2发生溶解生成Na2TeO3和水，Ag、Au不溶解而成为滤渣；滤液中加入硫酸，Na2TeO3转化为TeO2；再加入盐酸溶解生成TeCl4，再通SO2还原，从而得到碲。

(1)A．Te 为52号元素，K、L、M、N、O层依次排有2、8、18、18、6个电子，位于周期表的第五周期 Ⅵ A 族，A正确；

B．Se 元素的最外层有6个电子，常见化合价有+4价、+6价、-2价，氧化物通常有SeO2和SeO3，B正确；

C．Te与S同主族且位于S的下方，非金属性Te<S，H2TeO4的酸性比H2SO4的酸性弱，C不正确；

D．Se与Br同周期，且Se位于Br的左边，非金属性Se<Br，所以H2Se比HBr弱，D不正确；

故选CD。答案为：CD；

(2)25℃ 时，硒酸的电离H2SeO4=H+ +；H+ + Ka2= 1×10-3，则0.1 mol·L-1NaHSeO4溶液中，c(H+)= mol=0.01mol/L，pH约为2；NaHSeO4溶液中，存在NaHSeO4=Na+ +，H+ +，物料守恒表达式为c(Na+)=c()+ c()。答案为：2；c(Na+)=c()+ c()；

(3)①为增大接触面积，铜阳极泥在碱浸前需烘干、研成粉末，目的是增大接触面积，加快浸取速率；

②“碱浸”时TeO2与NaOH发生反应生成Na2TeO3和H2O，发生反应的化学方程式为TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；

③题干信息显示，“TeO2易溶于较浓的强酸和强碱”，所以“沉碲”时控制溶液的 pH 为 4.5~5.0，生成TeO2沉淀，酸性不能过强的原因是TeO2会继续与酸反应，导致TeO2沉淀不完全；

④判断粗碲洗涤干净时，应检验表面是否吸附溶液中的Cl-等，可利用稀硝酸和AgNO3溶液，实验操作和现象是：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入过量HNO3溶液酸化，再加入AgNO3溶液，如果不出现白色沉淀，则说明已经洗干净。

答案为：增大接触面积，加快浸取速率；TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；TeO2会继续与酸反应，导致TeO2沉淀不完全；取最后一次洗涤液少许于试管中，加入过量HNO3溶液酸化，再加入AgNO3溶液，如果不出现白色沉淀，则说明已经洗干净。