化学与人们生活质量的提高以及社会发展有着密切的关系．(1)①保护环境已经成为全人类的共识．下列物质会破坏臭氧层的是C．a．二氧化碳 b．二氧化硫 c．氮氧化物②工业上制造水泥.玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是b．a．纯碱 b．石灰石 c．黏土③光导纤维的主要成分是SiO2．(2)泡沫铝是一种新型材料.它是在熔融的铝合金中加入发泡� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

13．

化学与人们生活质量的提高以及社会发展有着密切的关系．
（1）①保护环境已经成为全人类的共识．下列物质会破坏臭氧层的是C（填字母）．
a．二氧化碳    b．二氧化硫    c．氮氧化物
②工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是b（填字母）．
a．纯碱    b．石灰石   c．黏土
③光导纤维的主要成分是SiO₂（填化学式）．
（2）泡沫铝是一种新型材料，它是在熔融的铝合金中加入发泡剂制成的，其优点是硬度高，密度小，比木材还轻，可浮于水面，又有很大的刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料．
①下列关于泡沫铝的说法错误的是a（填字母）．
a．是纯净物    b．可用来制造飞机    c．可用作隔热材料
②铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝及其化合物在下列场合使用时必须加以控制的是b（填字母）．
a．制电线电缆    b．用明矾净水    c．制防锈油漆
③铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，是因为它与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步氧化．
（3）如图为实验室中盐酸试剂瓶标签上的部分内容．试回答下列问题：
①下列有关浓盐酸的说法中正确的是a（填字母）．
a．属于含氧酸    b．和氯化氢的性质相同    c．很容易挥发
②该盐酸的c（HCl）为11.9L mol/L．
③欲用该盐酸配制1.19mol/L的盐酸480mL．请完成下列有关操作中的空白：
a．用量筒准确量取该盐酸50.0 mL，注入烧杯中，加入适量的水，混合均匀；
b．将操作a所得的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
c．用适量的水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡；
d．缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到瓶中的液面接近容量瓶的刻度线l～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；
e．将容量瓶盖好，反复上下颠倒摇匀．

分析（1）①氮氧化物、氟氯昂会破坏臭氧层；
②水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石即碳酸钙；
③二氧化硅是制造光导纤维主要成分；
（2）①泡沫铝中含有Al、发泡剂等，所以是一种合金，依据合金性质结合题干信息判断解答；
②铝是食品污染源之一，所以只要与人口腔接触的含有铝的物质就需要加以控制，据此分析解答；
③根据铝的化学性质进行分析；
（3）①依据盐酸成分及氯化氢组成判断解答；
②依据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算；
③依据溶液稀释规律结合，配制一定物质的量浓度溶液配制方法解答．

解答解：（1）①氮氧化物、氟氯昂会破坏臭氧层，故答案为：c；
②工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是石灰石，故答案为：b；
③光导纤维的主要成分是，化学成分SiO₂，故答案为：SiO₂；
（2）①a泡沫铝是一种合金，属于混合物，故a错误；
b．依据泡沫铝优点是硬度高，密度小，可知可用来制造飞机，故b正确；
c．依据题意可知：泡沫铝硬度高，密度小，比木材还轻，可浮于水面，又有很大的刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，故c正确；
故选：a；
②用明矾净水，与人口腔接触，需要控制，故b正确；
故答案为：b；
③通常情况下铝制品很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；
故答案为：致密的氧化膜；
（3）①a氯化氢只含氢、氯元素，不含氧元素，故a错误；
b盐酸属于混合物能够电离产生氢离子，氯化氢属于纯净物不能电离，二者性质不同，故b错误；
c氯化氢易挥发，故c正确；
故选：c；
②浓盐酸的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9g/mol，故答案为：11.9；
③a欲用该盐酸配制1.19mol/L的盐酸480mL，应选择500mL容量瓶，设需要浓盐酸体积为V，则V×11.9mol/L=500mL×1.19mol/L，解得V=50.0mL；
b配制480mL溶液，实验室没有480mL容量瓶，实际应选择500mL容量瓶；
c定容时，缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到瓶中的液面接近容量瓶的刻度线l～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；
故答案为：50.0； 500；胶头滴管．

点评本题考查了生活中常见的化学知识，涉及环境污染及治理、无机非金属材料、合金的用途和性质，一定物质的量浓度溶液的配制，题目难度不大．

练习册系列答案

智慧学习（同步学习）明天出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

11．（1）“西气东输”中的“气”指天然气，其主要成分的结构式是

．一定量的该气体燃烧过程的能量变化如图1所示，从图中可以读出E₁＞E₂（填“＞”或“＜”），该反应放出（填“放出”或“吸收”）能量．

（2）CH₄和Cl₂发生的一系列反应都是取代（填反应类型）反应，请写出CH₄和Cl₂反应生成一氯甲烷的化学方程式：CH₄+Cl₂$\stackrel{光}{→}$CH₃Cl+HCl．
（3）若要使1mol CH₄完全和Cl₂发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则需要Cl₂的物质的量为2.5mol．
（4）将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间．经过几个小时的反应后，图2中U型管右端的玻璃管中水柱的变化是下降．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

4．甲基丙烯酸甲酯（MMA）是聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）的单体，也用于制造其他树脂、塑料、涂料、粘合剂和润滑剂等．MMA的合成路线如图所示（反应条件和试剂略）．

请回答：
（1）甲分子中所含官能团的名称是碳碳双键、醛基．
（2）MMA的分子式是C₅H₈O₂．
（3）乙的结构简式是

．
（4）MMA在一定条件下生成聚甲基丙烯酸甲酯的化学方程式是n

$\stackrel{一定条件}{→}$

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

1．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气（Cl₂），反应的化学方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（浓）﹦2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）用单线桥法标出电子转移情况．
2KMnO₄+16HCl（浓）﹦2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）浓盐酸在反应中体现出还原性和酸性．
（3）KMnO₄的氧化性比Cl₂的氧化性强（选填“强”或“弱”）．
（4）当反应中转移了2mol电子时，有2mol HCl被氧化，产生Cl₂在标准状况下体积为22.4L．
（5）某同学欲用KMnO₄固体配制90mL 0.5mol/L的溶液．回答下列问题：
①配制KMnO₄溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、．
②应用托盘天平称取KMnO₄固体7.9g．
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是CD．
A．加水定容时俯视刻度线
B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

8．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ/mol．
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			平衡时反应中的能量变化
容器编号	N₂	H₂	NH₃	平衡时反应中的能量变化
①	1	3	0	放出热量a kJ
②	0	0	2	吸收热量b kJ
③	2	6	0	放出热量c kJ

下列叙述正确的是ad
a．热量关系：a+b=92.4
b．三个容器内反应的平衡常数：③＞①=②
c．平衡时氨气的体积分数：①=②＞③
d．①N₂的转化率+②NH₃的转化率=100%

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

18．

浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]比绿矾（FeSO₄•7H₂O）更稳定，常用于定量分析．莫尔盐的一种实验室制法如下：
废铁屑$\stackrel{清洗}{→}$$\stackrel{稀硫酸}{→}$溶液A$→_{适量水}^{（NH_{4}）_{2}SO_{4}晶体}$$\stackrel{操作1}{→}$$\stackrel{乙醇淋洗}{→}$莫尔盐
（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是防止Fe²⁺离子被氧化为Fe³⁺离子；证明溶液A不含Fe³⁺离子的最佳试剂是b（填序号字母）．
a．酚酞溶液 b．KSCN溶液 c．烧碱溶液 d．KMnO₄溶液
操作I的步骤是：加热蒸发、冷却结晶、过滤．
（2）将莫尔盐晶体放在托盘天平左盘进行称量时，天平指针向右偏转，说明砝码重，样品轻．
（3）为了测定所得莫尔盐中Fe²⁺的含量，称取4.0g莫尔盐样品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/L的KMnO₄溶液进行滴定，到滴定终点时，消耗了KMnO₄溶液10.00mL．则样品中Fe²⁺的质量分数为14% （已知反应中MnO₄^-变为Mn²⁺）．
（4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH₄）₂SO₄溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接d；e接f．将装置C中两种液体分离开的操作名称是分液．装置D的作用是吸收多余的NH₃防止污染空气，防止倒吸．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

5．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大．已知：A失去一个电子后就成为一个质子；B有两个电子层，其最外层的电子数是次外层电子数的2倍；C的L层得2个电子后成为稳定结构；D是海水中含量第一位的金属元素；E的最外层电子比次外层电子少一个．
请填写下列空格：
（1）A形成的单质的结构式为H-H； BC₂的电子式

．
（2）D离子的结构示意图

，D、E结合形成的化合物的电子式

．
（3）B、C、D三种元素可形成一种化合物，其化学式为Na₂CO₃，所含的化学键有离子键、共价键．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

2．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）

	A．	Na⁺、K⁺、$S{O_4}^{2-}$、$HC{O_3}^-$		B．	Cu²⁺、K⁺、$S{O_4}^{2-}$、$N{O_3}^-$
	C．	Na⁺、K⁺、Cl^-、$S{O_4}^{2-}$		D．	Fe²⁺、K⁺、$N{O_3}^-$、$C{H_3}CO{O^-}$

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

3．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）

A．

盐酸

B．

NH₃

C．

熔融的K₂O

D．

BaSO₄晶体

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学