下图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图。其中A为具支试管改制成的反应容器,在其下端开了一小孔,塞好石棉绒,再加入铁屑粉少量。
填写下列空白:(注:溴苯与NaOH溶液不可以发生水解反应)
(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)_____________。
(2)试管C中苯的作用是________;反应开始后,观察D和E试管,看到的现象为D中_________ ;E中 ;
(3)反应2 min至3 min后,在B中的NaOH溶液可观察到的现象是 。
(4)在上述整套装置中,具有防倒吸的仪器有_______(填字母)
(5)改进后的实验除①步骤简单,操作方便,成功率高;②各步现象明显;③对产品便于观察这3个优点外,还有一个优点是_______________。
(1)2Fe+3Br2=2FeBr3
(2)除去HBr中混有的溴蒸气;D中石蕊试液变红,并在导管口有白雾;E中出现浅黄色沉淀,在导管口有白雾产生;
(3)在溶液底部有无色油状液体出现。
(4)DEF
(5)还有一个优点是:尾气吸收处理完全,防止污染空气。
【解析】(1)向反应器A中逐滴加入溴???苯的混合物,则发生的反应是:
2Fe+3Br2=2FeBr3
(2)在A中产生的HBr中混有溴的蒸气,由于HBr属于强酸,遇到D中的石蕊溶液会变红,HBr易挥发,在导管口会有白雾产生;在E中的现象是出现浅黄色沉淀,在导管中依然会有白雾产生;
(3)反应一段时间后产生的溴苯进入容器B中,由于溴苯与氢习化钠溶液不反应,且溴苯的密度比水重,所以在B的底部氢氧化钠溶液中可观察到有油状液体出现;
(4)在题已知的装置中,DE导管没有伸入到液体中,F为倒置的漏斗,;因而DEF具有防倒吸的作用。
(5)HBr与氢氧化钠溶液的反应,所以尾气吸收处理完全,防止污染空气。
尾气吸收处理完全,防止污染空气。
科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学微粒的组成、结构及性质(解析版) 题型:选择题
根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,判断以下叙述正确的是
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径/nm | 0.186 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
主要化合价 | +1 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
A.最高价氧化物对应水化物的碱性A>C
B.氢化物的沸点H2D>H2E
C.单质与稀盐酸反应的速率A<B
D.C2+与A+的核外电子数相等
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学工业流程图分析(解析版) 题型:填空题
黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜(CuFeS2)。黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣,冶炼过程的主要反应有:
(1)二硫化亚铁铜也可以表示为CuS·FeS,其中硫元素的化合价是 。
(2)反应②中还原剂是 。
(3)某校学习小组用炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制备铁红,进行如下实验。
① 炉渣碱浸时反应的离子方程式是 、 。
② 滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+,该反应的离子方程式是 ;为检验铁元素是否被氧化完全,应进行的实验是:取少量滤液2于试管中 。
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学实验专题(解析版) 题型:实验题
某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式: 。
(2)写出试剂Y的名称_____________________。
(3)已知:通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO3,现对C成分进行猜想和探究。
①提出合理假设:
假设一:存在两种成分:NaHCO3和__________
假设二:存在三种成分:NaHCO3和__________、__________。
②设计方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取C中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水至固体溶解,然后将所得溶液分别置于A、B试管中。 |
|
步骤2:向A试管中滴加_________: | ①若无明显现象,证明固体中不含碳酸钠; ②若溶液变浑浊,证明固体中含有碳酸钠。 |
步骤3:向B试管中滴加________: | 若溶液变浑浊,结合步骤2中的①,则假设一成立:结合步骤2中的②,则假设二成立。 |
(4)已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为 。
(5)常温下Na2CO3和NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液中,c(OH﹣)-c(H+)=____ (用含碳元素的粒子浓度表示),在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶液中溶质的成分有___________。
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学实验专题(解析版) 题型:填空题
某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率,利用下图所示装置进行实验。将CN-的浓度为0.2 mol·L-1的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液(过量)置于装置②三颈烧瓶中,充分反应。打开分液漏斗活塞,滴入100 mL稀H2SO4,关闭活塞。
已知装置②中发生的主要反应依次为:
CN-+ ClO-=CNO-+ Cl- 2CNO-+2H+ +3C1O-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
(1)①和⑥的作用是 。
(2)装置②中,生成需由装置③除去的物质的离子方程式为 。
(3)反应结束后,缓缓通入空气的目的是 。
(4)为计算该实验中含氰废水被处理的百分率,需要测定 的质量。
(5)已知CN-的处理效率可高达90%,产生的CO2在标准状况下的体积为 。
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学守恒及离子浓度大小的比较(解析版) 题型:选择题
在常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.1 L 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中:c()+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c(
)
B.0.1 mol·L-1 NH4HS溶液中:c()=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)
C.0.1 mol·L-1 pH为4的NaHA溶液中:c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)
D.等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中:2c(OH-)+c()=c(
)+3c(H2CO3)+2c(H+)
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学基本营养物质(解析版) 题型:选择题
下列说法中正确的是
A.淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n,它们互为同分异构体
B.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
C.聚氯乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.人体不能消化纤维素,所以纤维素在人体中作用不大,人可以不吃富含纤维素的食物
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学同分异构体的判断(解析版) 题型:选择题
某温度时,在密闭容器中,X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示,若其它条件不变,当温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是
A.该反应的热化学方程式为X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH>0
B.若其它条件不变,升高温度,正、逆反应速度均增大,X的转化率减小
C.达到平衡后,若其他条件不变,减小容器体积,平衡向逆反应方向移动
D.达到平衡后,若其他条件不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动
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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学化学键与分之间作用力(解析版) 题型:选择题
X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素,X的原子半径最大,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数m-n,W元素与Z元素同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是
A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低
C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:R>W>Z
D.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种
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