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下图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图。其中A为具支试管改制成的反应容器,在其下端开了一小孔,塞好石棉绒,再加入铁屑粉少量。

填写下列空白:(注:溴苯与NaOH溶液不可以发生水解反应)

(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)_____________。

(2)试管C中苯的作用是________;反应开始后,观察D和E试管,看到的现象为D中_________ ;E中 ;

(3)反应2 min至3 min后,在B中的NaOH溶液可观察到的现象是 。

(4)在上述整套装置中,具有防倒吸的仪器有_______(填字母)

(5)改进后的实验除①步骤简单,操作方便,成功率高;②各步现象明显;③对产品便于观察这3个优点外,还有一个优点是_______________。

 

(1)2Fe+3Br2=2FeBr3

(2)除去HBr中混有的溴蒸气;D中石蕊试液变红,并在导管口有白雾;E中出现浅黄色沉淀,在导管口有白雾产生;

(3)在溶液底部有无色油状液体出现。

(4)DEF

(5)还有一个优点是:尾气吸收处理完全,防止污染空气。

【解析】(1)向反应器A中逐滴加入溴???苯的混合物,则发生的反应是:

2Fe+3Br2=2FeBr3

(2)在A中产生的HBr中混有溴的蒸气,由于HBr属于强酸,遇到D中的石蕊溶液会变红,HBr易挥发,在导管口会有白雾产生;在E中的现象是出现浅黄色沉淀,在导管中依然会有白雾产生;

(3)反应一段时间后产生的溴苯进入容器B中,由于溴苯与氢习化钠溶液不反应,且溴苯的密度比水重,所以在B的底部氢氧化钠溶液中可观察到有油状液体出现;

(4)在题已知的装置中,DE导管没有伸入到液体中,F为倒置的漏斗,;因而DEF具有防倒吸的作用。

(5)HBr与氢氧化钠溶液的反应,所以尾气吸收处理完全,防止污染空气。

尾气吸收处理完全,防止污染空气。

 

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根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,判断以下叙述正确的是

元素代号

A

B

C

D

E

原子半径/nm

0.186

0.143

0.089

0.102

0.074

主要化合价

+1

+3

+2

+6、-2

-2

 

A.最高价氧化物对应水化物的碱性A>C

B.氢化物的沸点H2D>H2E

C.单质与稀盐酸反应的速率A<B

D.C2+与A+的核外电子数相等

 

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(1)二硫化亚铁铜也可以表示为CuS·FeS,其中硫元素的化合价是 。

(2)反应②中还原剂是 。

(3)某校学习小组用炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制备铁红,进行如下实验。

① 炉渣碱浸时反应的离子方程式是 、 。

② 滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+,该反应的离子方程式是 ;为检验铁元素是否被氧化完全,应进行的实验是:取少量滤液2于试管中 。

 

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某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式: 。

(2)写出试剂Y的名称_____________________。

(3)已知:通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO3,现对C成分进行猜想和探究。

①提出合理假设:

假设一:存在两种成分:NaHCO3和__________

假设二:存在三种成分:NaHCO3和__________、__________。

②设计方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。

限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1:取C中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水至固体溶解,然后将所得溶液分别置于A、B试管中。

 

步骤2:向A试管中滴加_________:

①若无明显现象,证明固体中不含碳酸钠;

②若溶液变浑浊,证明固体中含有碳酸钠。

步骤3:向B试管中滴加________:

若溶液变浑浊,结合步骤2中的①,则假设一成立:结合步骤2中的②,则假设二成立。

 

(4)已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为 。

(5)常温下Na2CO3和NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液中,c(OH﹣)-c(H+)=____ (用含碳元素的粒子浓度表示),在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶液中溶质的成分有___________。

 

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CN-+ ClO-=CNO-+ Cl- 2CNO-+2H+ +3C1O-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O

(1)①和⑥的作用是 。

(2)装置②中,生成需由装置③除去的物质的离子方程式为 。

(3)反应结束后,缓缓通入空气的目的是 。

(4)为计算该实验中含氰废水被处理的百分率,需要测定 的质量。

(5)已知CN-的处理效率可高达90%,产生的CO2在标准状况下的体积为 。

 

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B.若其它条件不变,升高温度,正、逆反应速度均增大,X的转化率减小

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B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低

C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:R>W>Z

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