【题目】(一)在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒压条件下达到平衡时生成a mol NH3，在恒容条件下达到平衡时生成b mol NH3，回答下列问题：
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝___________。
（2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时___________（填序号）。
A. N2的转化率越高 B. NH3的产量越大
C. 正反应进行得越彻底 D. 化学反应速度越快
（3）a与b的关系是：a ____ b（填＞、＜、＝）
(二)在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)
2HI(g)(正反应吸热)
起始时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。
编号 | 反应条件 | 反应速率 |
① | 升高温度 | ______ |
② | 再充入a mol H2 | _______ |
③ | 将容器容积扩大为原来2倍 | _______ |
④ | 容积不变通入b mol Ne(g) | _______ |
【答案】c2(NH3)/[c(N2)×c3(H2)]
AC ＞ 增大 增大 减小 不变
【解析】
(一)平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，K=
，故答案为：K=；
(2)根据K=分析，平衡常数K值越大，正反应进行的越彻底，生成物的产率越大，反应物的转化率越高，故AC正确，故选AC；
(3)由于该反应是体积减小的反应，恒压时的压强大于恒容条件下的压强，压强增大，平衡向着正向移动，所以a＞b，故答案为：＞；
(二)①升高温度，增大活化分子百分数，有效碰撞几率增大，反应速率增大，故答案为：增大；
②再充入a mol H2，反应物浓度增大，反应速率增大，故答案为：增大；
③将容器容积扩大为原来2倍，压强减小，浓度减小，反应速率减小，故答案为：减小；
④容器容积不变，通入b mol Ne(g)，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，故答案为：不变。
精英口算卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是
A. Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗
B. Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应
C. Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D. Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、 Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
下列描述正确的是（ ）
A. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)－1
B. 反应开始到l0s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C. 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D. 反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)
Z(g)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一定不用加热。
B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。
C. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。
D. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一种从含Br－废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：
Br2 | CCl4 | 正十二烷 | |
密度/g·cm－3 | 3.119 | 1.595 | 0.753 |
沸点/℃ | 58.76 | 76.8 | 215～217 |
下列说法正确的是( )
A. 用甲装置过滤时，需不断搅拌
B. 用乙装置将Br－氧化为Br2
C. 丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小
D. 可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（一）、 一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：
（1）降低温度，SO2的转化率_________，化学反应速度_________。(填“增大”“减小”或“不变”)
（2）反应处于平衡状态的时间是_________。
（3）反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是______________________(用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。
a. 加了催化剂 b. 缩小容器体积
c. 降低温度 d. 增加SO3的物质的量
(二) 在一个固定体积的密闭容器中，充入 2 mol A 和1 mol B，发生如下反应：2 A(g) + B(g)
3C(g) + D(s), 反应达到平衡时 C的浓度为1.2 mol/L。
（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为_____反应（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是____________（用序号填空）
① 4 mol A + 2 mol B ② 3 mol C + 1 mol D + 1 mol B
③ 3 mol C + 2 mol D ④ 1.6 mol A + 0.8 mol B + 0.6 mol C
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【题目】利用原电池原理，在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示，下列说法错误的是
A. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜
B. 负极的电极反应式：BH4-＋8OH-一8e-═B(OH)4-＋4H2O
C. 2室流出的溶液中溶质为Na2SO4和K2SO4
D. 电路中每转移1mol电子，电极2上有32gCu析出
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【题目】为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2溶液、盐酸和K2CO3溶液。三种试剂，按下图步骤操作,下列说法错误的是（ ）
A.A物质是Ba（OH）2 溶液，为了除尽Mg2＋和SO42-
B.B物质是碳酸钠溶液，为了除尽过量的Ba2＋
C.C物质是稀盐酸 ，除去过量的CO32-
D.为了除去过量的稀盐酸，加热煮沸
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【题目】侯氏制碱法制备碳酸氢钠的原理为NH3+H2O+CO2 +NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，某化学小组用如图装置在实验室中模拟该制备过程，下列说法不正确的是
A. 装置A中仪器X的名称为蒸馏烧瓶
B. 装置B中球形干燥管的作用是防止倒吸
C. 装置C中橡胶管的作用是平衡压强，使溶液顺利滴下
D. 实验开始后，应先打开K1一段时间，然后再打开K2
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