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    I．下图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：

    (1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？步骤1：________，步骤2：________。

    (2)比较E1、E2、E3的大小：____________________。

    II. 下列变化 ①碘的升华 ②烧碱熔化 ③氯化钠溶于水

    ④氯化氢溶于水 ⑤氧气溶于水 ⑥氯化铵受热分解。

    （1）未发生化学键破坏的是__________；(填序号，下同)仅发生离子键破坏的是______________；

    （2）若上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是_______；属于离子化合物的是__________；

    III. 写出下列物质的电子式：

    S_______ CsOH_______ CO2_________

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    若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气，且可能大量共存的是( )

    A．H+、Ba2+、Cl－、NO3－ B．NH4+、CO32－、NO3－、Na+

    C．NO3－、K+、[Al(OH)4] －、OH－ D．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3－

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    A. 甲的命名主链选择是错误的 B. 乙的命名编号是错误的

    C. 丙的命名主链选择是正确的 D. 丁的命名正确

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    反应Ⅰ．2NH4Cl+MgO2NH3↑+MgCl2+H2O↑

    反应Ⅱ．2MgCl2+O22MgO+2Cl2

    下列说法正确的是

    A. 该工艺中MgO可循环利用

    B. 理论上 1mol NH4Cl制得Cl2的体积一定为11.2L

    C. 在800~1000℃条件下，O2的还原性强于Cl2的还原性

    D. 若反应2NH3+MgCl2+H2O＝2NH4Cl+MgO能自发进行，则该反应ΔH>0

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    碳及其含碳化合物在人们的生产生活中应用广泛。

    (1)将不同量的CO2(g)和H2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，得到如表三组数据；

    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需

    时间/min

    CO2

    H2

    H2

    C2H5OH

    1

    650

    2

    6.8

    2.0

    0.8

    6

    2

    900

    2

    4.4

    2.0

    0.4

    3

    3

    900

    4

    8.8

    C

    d

    t

    ①实验1中以v(H2)表示的反应速率为________________

    ②已知在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数称之为化学平衡常数。900℃化学平衡常数为______________,

    ③如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，反应物的浓度）平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。则第3组与第2组相比CO2的转化率___________(填“增大”“减小”“不变” 不能确定).

    (2)将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置示意如图(A、B为多孔性碳棒). 持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL.

    ①0<V44.8L时，负极电极反应为_________________

    ②44.8L<V89.6L时，电池总反应方程式为_____________

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    A．与NaOH反应的氯气一定为0.3mol

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    C．若反应中转移的电子为n mol,则0.15＜n＜0.25

    D．n(NaCl)：n(NaClO):n(NaClO3)可能为 11:2:1

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    A．正反应为吸热反应

    B．吸热反应一定要加热后才能发生

    C．反应物总能量高于生成物总能量

    D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

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    分子式为C4H8O的三元环同分异构体共有（不考虑立体异构）( )

    A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种

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    A. 原子半径：Y＞Z

    B. X元素的一种单质可用于消毒杀菌

    C. Y的单质在空气中放置表面易生成一层致密的氧化膜

    D. Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物

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