练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（　　）
    A、Ksp（AB2）小于Ksp（CD），则AB2的溶解度小于CD的溶解度
    B、在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大
    C、在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀
    D、在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．由于AB2与CD分子组成形式不同，因此不能根据Ksp大小来比较溶解度的大小；
    B．KSP只与温度有关，与浓度无关；
    C．由于Ag2S的溶解度比AgI小，溶解度大的能转化为溶解度小的；
    D．二氧化碳能与CO32-反应，促进碳酸钙的沉淀溶解平衡向正方向移动．
    解答： 解：A．由于AB2与CD分子组成形式不同，因此不能根据KSP大小来比较溶解度的大小，故A错误；
    B．KSP只与温度有关，与浓度无关，故B错误；
    C．由于Ag2S的溶解度比AgI小，溶解度大的能转化为溶解度小的，所以在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀，故C正确；
    D．碳酸钙的沉淀溶解平衡为：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），加入CO2能与CO32-反应，促进碳酸钙的沉淀溶解平衡向正方向移动，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了Ksp的比较，沉淀的转化，影响Ksp的因素，沉淀溶解平衡的移动等，属于基本原理的应用的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    以固体氧化物电解池通过电解方式分解氮氧化物，不使用还原剂，避免还原剂引起的二次污染．当以Pt作电极时，固体氧化物电解池还原NO示意图如图所示，298K时，有关实验数据如下（化学反应消耗的电能占总电能的80%）．
    实验组号B极气体电路中通过电子总电能生成N2
    1NO1mola kJ0.25mol
    2NO和空气1mola kJ0.09mol
    （实验所得数据均为多次平行实验的平均值）
    （1）根据实验组1数据，NO分解的热化学方程式为
     
    ．
    （2）实验组2明显比实验组1生成的N2少，其原因用电极反应式表示为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（　　）
    A、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    B、NH4++H2O═NH4OH+H+
    C、CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
    D、NaCl+H2O═NaOH+HCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态）．下列做法从环保的角度分析科学的是（　　）
    A、减少一次性用品的使用
    B、利用太阳能发电和氢氧燃料电池逐步取代燃煤发电
    C、避开公共交通的拥挤，倡导自驾出行
    D、干电池使用完毕，在野外掩埋处理

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、氯化铵固体与消石灰反应制备氨气：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    B、用石墨棒作电极电解饱和食盐水：Cl-+Na+ 
     电解 
    .
     
    Cl2↑+Na
    C、硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    D、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，对于0.10mol?L-1的氨水，下列判断正确的是（　　）
    A、与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    B、用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性
    C、其溶液的pH=13
    D、加水稀释后溶液中c（NH4+）?c（OH-）变大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

    模拟海水中的离子浓度（mol/L）   Na+  Mg2+  Ca2+ Cl-  HCO3-
     0.439  0.050  0.011  0.560 0.001 
    注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．已知：Kxp（CaCO3）=4.96×10-9；Kxp（MgCO3）=6.82×10-6；Kxp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Kxp[Mg（OH）2]=5.61×10 -12．
    下列说法不正确的是（　　）
    A、沉淀物X为CaCO3
    B、滤液M中存在Mg2+和Ca2+
    C、滤液N中存在Mg2+、Ca2+
    D、步骤②中若改为加入4.2g NaOH固体，沉淀物Y只有Mg（OH）2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化．

    请回答下列问题：
    （1）C、D、G 这3种物质的化学式为：C
     
      D
     
      G
     
    ．
    （2）沉淀C与单质H反应的化学方程式为
     
    溶液E与过量稀氨水反应的离子方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素．其中A与D同主族、C与E同主族，且E的原子序数是C的两倍；A分别与B和C均可形成10电子分子；B与C的最外层电子数之比2：3；F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，其溶液可使酚酞试液变红．据此回答下列问题：
    （1）F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为
     
    ；C、D、E三元素原子均能形成简单离子，其离子半径大小顺序为
     
    （用离子符号表示）；
    （2）A与C形成的10电子分子中含的化学键类型为
     
    （填σ键或π键），分子中心原子的轨道杂化类型为
     
    ，其化合物晶体类型为
     
    ；化合物A2C和A2E中，沸点较高的是
     
    （填分子式）；
    （3）向含1mol A2E的水溶液中加入等物质的量的D2C2，有黄色沉淀生成，写出离子方程式
     
    ：
    （4）常温常压下，有23g液态化合物B2A6C与足量的C的单质充分反应，生成BC2气体和A2C液体，同时放出683.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案