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    13．实验中加热某水溶液，可选用的仪器有（　　）
    A．烧杯B．量筒C．试管D．酒精灯

    分析 能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等，据此解答．

    解答 解：A．加热某水溶液可以使用烧杯，需要垫石棉网，故A正确；
    B．量筒为精密计量仪器，不能用来加热，故B错误；
    C．加热某水溶液可以用试管，试管可以用来直接加热，故C正确；
    D．酒精灯为热源，加热某水溶液需要使用酒精灯，故D正确；
    故选：ACD．

    点评 本题考查了中学中常见的仪器及使用方法，了解仪器的用途、构造及使用方法是解题关键，侧重考查学生基本实验知识的掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：
    Ⅰ．将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；
    Ⅱ．待产生大量黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；
    Ⅲ．冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用．
    （1）步骤Ⅱ产生的气体是SO2．
    （2）步骤Ⅲ中，“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是将反应后的混合物倒入装有冷水的烧杯中，冷却后过滤．
    （3）该同学假设黑色沉淀是CuO．检验过程如下：
    查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+．
    ①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，见明显现象，再滴加K4[Fe（CN）6]溶液，产生红褐色沉淀．
    ②将黑色沉淀放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，未见红褐色沉淀．
    由该检验过程所得结论是黑色沉淀中不含有CuO．
    （4）再次假设，黑色沉淀是铜的硫化物．实验如下：
    实验装置现象
    1A试管中黑色沉淀逐渐溶解
    2A试管内上方出现红棕色气体
    3B试管中出现白色沉淀
    ①现象2说明黑色沉淀具有还原性．
    ②产生红棕色气体的化学方程式是2NO+O2═2NO2．
    ③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象是B试管中出现白色沉淀，相应的离子方程式是NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+．
    ④为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”，还需进行的实验是取冷却后A装置试管中的溶液，滴加K4[Fe（CN）6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+，说明黑色沉淀是铜的硫化物．
    （5）以上实验说明，黑色沉淀中存在铜的硫化物．进一步实验后证明黑色沉淀是CuS与Cu2S的混合物．将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后，沉淀完全溶解，其中CuS溶解的化学方程式是CuS+4H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+4SO2↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关化学用语表达不正确的是（　　）
    A．氨气分子呈正四面体空间构型B．CS2分子的结构式：S═C═S
    C．S2-的结构示意图：D．氯化铵的电子式  

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．同分异构现象广泛存在于有机化合物中．下列有关同分异构体的说法正确的是（　　）
    A．具有相同结构式B．具有相同分子式C．具有不同分子量D．具有不同原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．小明的妈妈在超市购买了面粉、牛肉、桔子和梅子蜜饯，要求小明根据所学知识说出每种食品中所含的一类营养物质．下面是小明的回答，其中错误的是（　　）
    A．面粉-淀粉B．牛肉-蛋白质C．桔子-维生素D．梅子蜜饯-防腐剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究，已知FeCl3在100℃左右时升华
    （1）装置的连接顺序为a→g→h→d→e→b→c→f
    （2）装置D的作用吸收过量氯气；试剂X为饱和食盐水．
    （3）硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，原因是防止堵塞．
    （4）B中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是A中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热B．
    （5）将所得FeCl3固体溶于水，则该溶液呈酸性（填“中性”、“酸性”或“碱性”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关化学键的说法正确的是（　　）
    A．两个原子之间的相互作用叫做化学键
    B．相邻原子之间的相互作用叫做化学键
    C．一切物质中都存在化学键
    D．破坏化学键一定要消耗能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放．
    Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

    注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表．
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
    pH3.79.611.189（＞9溶解）
    Ⅰ．（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是A（填序号）．
    A．Na2O2      B．HNO3      C．FeCl3      D．KMnO4
    （2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是AB；（填下列选项）已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是CD．（填下列选项）
    A．Fe3+          B． Al3+        C．Ca2+         D．Mg2+
    （3）还原过程中，每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-，该反应离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
    Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水：该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态．
    （2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
    （3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH应为5时才能使c（Cr3+）降至10-5 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．合成治疗脑缺血的药物I的一种路线如图：
    已知：
    （1）
    （2）I结构中分别有一个五原子环和一个六原子环．
    （3）F能发生银镜反应．
    完成下列填空：
    ①D→E的反应类型为取代反应；F中不含氧的官能团有溴原子（写名称）．
    ②按系统命名法，A的名称是2-甲基丙烯；I的结构简式为．
    ③H在一定条件下可以合成高分子树脂，其化学方程式为．
    ④G的同分异构体有多种，其中含有酚羟基，且结构中有4种不同性质氢的结构有3种．
    ⑤化合物D经下列步骤可以得到苯乙烯：

    反应Ⅰ的条件为光照；试剂X是HCHO；
    反应Ⅱ的化学方程式为．

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