【题目】下列说法不正确的是
A.常温下,0.1 mol·L-1CH3COONa溶液的pH=8,则该溶液中 c(CH3COOH)=(10-6-10-8)mol·L—1
B.对于相同浓度的弱酸HX和HY(前者的Ka较大)溶液,加水稀释相同倍数时,HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值
C.硫酸钡固体在水中存在以下平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq),当加入饱和碳酸钠溶液时可以生成BaCO3沉淀
D.常温下,a mol·L-1的CH3COOH溶液与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,此温度下醋酸的电离平衡常数Ka=
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【题目】二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下:
① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=-90.7 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=-23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=-41.2kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)反应3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H=____kJ·mol-1。
下列措施中,能提高CH3OCH3产率的有____。
A.使用合适的催化剂 B.升高温度 C.增大压强
(2)将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中,一定条件下发生反应:4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H,其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示,下列说法正确的是____。
A.△H < 0
B.P1<P2<P3
C.若在P3和316℃时,起始n(H2)/n(CO)=3,则达到平衡时,CO转化率小于50%
(3)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为____时最有利于二甲醚的合成。
(4)图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图,b电极的电极反应式为____。
(5)甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是:
CH3OH +H2SO4 → CH3HSO4+H2O,
CH3 HSO4+CH3OH → CH3OCH3+H2SO4。
与合成气制备二甲醚比较,该工艺的优点是反应温度低,转化率高,其缺点是____。
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【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置,用 化 学 用 语回答下列问题:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 |
| ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 |
|
|
| |||||
3 |
|
|
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|
的原子结构示意图为_________。
的气态氢化物分子的结构式为_____________。
、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。填化学式
、元素的金属性强弱依次为___________。填“增大”“减小”或“不变”
、、的形成的简单离子半径依次_______。填“增大”“减小”或“不变”
、元素可形成既含离子键又含共价键的化合物,写出它的电子式:_______。
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【题目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18gcm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。
完成下列填空:
(1)在此制备实验中,要尽可能迅速把反应温度升高到170℃左右,最主要目的是___________。
a. 引发反应 b. 加快反应速率 c. 防止乙醇挥发 d. 减少副产物乙醚生成
(2)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式:_______________________;___________________________。
(3)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检验实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象_________________________________________。
(4)容器c中NaOH溶液的作用是______________________________________。
(5)判断该制备反应已经结束的最简单方法是____________________________________。
(6)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的一种原因__________________________。
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【题目】二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。如图是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图(a、b均为多孔性Pt电极)。该电池工作时,下列说法正确的是( )
A. a电极为该电池正极
B. O2在b电极上得电子,被氧化
C. 电池工作时,a电极反应式:CH3OCH3-12e-+3H2O===2CO2↑+12H+
D. 电池工作时,燃料电池内部H+从b电极移向a电极
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【题目】下列方程式正确的是( )
A.小苏打与盐酸反应的离子方程式:CO32+H+=CO2↑+H2O
B.乙烯与氯化氢加成的化学方程式:CH2=CH2+HClCH3=CH2Cl
C.碳酸钾在水中的电离方程式:K2CO32K++CO32
D.醋酸钠水解的离子方程式:CH3COO+H2OCH3COOH+OH
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【题目】下列说法错误的是( )
A. 用惰性电极电解 Na2SO4溶液,当 2 mol 电子转移时,可加入 18 g 水恢复
B. 用惰性电极电解 CuSO4溶液,当加入 1 mol Cu(OH)2恢复电解前浓度时,电路中转移了 4 mol e-
C. 用惰性电极电解 1 mol CuSO4和 1 mol NaCl 的混合溶液,溶液的 pH 先减小后增大
D. 要想实现 Cu+H2SO4(稀) ═ CuSO4+H2↑的反应,需在电解池中进行,且 Cu 为阳极
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【题目】运用所学知识,解决下列问题:
(1)AgNO3的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):_____;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,目的是______。
(2)今有常温下五种溶液:NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 (NH4)2SO4溶液 NH4HSO4溶液 NaOH溶液
①NH4Cl溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”),升高温度可以_______(填“促进”或“抑制”)NH4Cl的水解;
②pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液,分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH_______NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”);
③浓度相同的下列三种溶液:(A)NH4Cl溶液(B) (NH4)2SO4溶液(C)NH4HSO4 溶液,则c(NH4+)由大到小的顺序为____>___>____(用序号填空)。
(3)蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3,使SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热,可得到无水AlCl3,试解释原因________。 (提示:SOCl2与水反应的化学方程式为SOCl2 +H2O= SO2↑+ 2HCl↑)
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【题目】Zu1emaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示,下列说法正确的是( )
A.该装置可以在高温下工作
B.正极附近溶液的pH值减小
C.负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+
D.该装置工作时,电能转化为化学能
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