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    如图所示甲、乙是电化学实验装置。

    （1） 若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。

    ① 甲中石墨棒上的电极反应式为______________________________；

    ② 乙中总反应的离子方程式为________________________________；

    ③ 将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为________________________

    （2） 若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。

    ① 甲中铁棒上的电极反应式为___________________________；

    ② 如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段时间后溶液的H变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入__________(填写物质的化学式)________g。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    HA为一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是：

    A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)

    B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)

    C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)

    D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一12月月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    （1）用不到的仪器 （填字母）

    A．烧杯

    B．托盘天平

    C．量筒

    D．胶头滴管

    E.玻璃棒

    F.500mL容量瓶；

    （2）实验开始前需要检验容量瓶 ；

    （3）需要量取浓硫酸的体积为 ；

    （4）将量取的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有适量水的烧杯中，并不断搅拌，然后________________；

    （5）将上述烧杯中的硫酸溶液转移至容量瓶时，某实验小组同学操作的示意图如下。请你指出图中错误。_______________________；

    （6）某实验小组其它操作均正确，但未用蒸馏水洗涤烧杯，则其所配制溶液的浓度 ；定容时若仰视刻度线，则所配制溶液的浓度____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；

    （7）溶液转移及洗涤完成后，应向容量瓶中直接加水到离刻度线下__________时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线水平相切。

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省四地六校高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验方案中，能达到实验目的的是（ ）

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    证明氧化性：H2O2比Fe3＋强

    用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色

    B

    鉴别KBr溶液和KI溶液

    分别加入新制氯水，再加入CCl4振荡、静置，观察

    C

    配制100 mL 1.0 mol·L－1 CuSO4溶液

    将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中

    D

    除去CuO中混有的Al2O3：

    加入过量盐酸溶液后，过滤

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省四地六校高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是（ ）

    A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应

    C．CO2与SiO2化学性质相似，CO2与SiO2都能与水反应

    D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸

    B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质

    C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

    D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知下列反应的热化学方程式：

    6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1

    2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2

    C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3

    则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为

    A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1-5△H2-12△H3

    C．12△H3-5△H2 -2△H1 D．△H1-5△H2-12△H3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017陕西西安长安区一中重点班高一12月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式正确的是 （ ）

    A．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

    B．钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑

    C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42- =BaSO4↓

    D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度(℃)

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强(kPa)

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度(×10－3mol/L)

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。

    A．

    B．密闭容器中总压强不变

    C．密闭容器中混合气体的密度不变

    D．密闭容器中氨气的体积分数不变

    ②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。

    ③氨基甲酸铵分解反应的焓变△H_________0，熵变△S________0（填＞、＜或＝）。

    （2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO－)随时间变化趋势如图所示。

    计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率_______________________。

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