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    11．下列过程或现象与盐类的水解无关的是（　　）
    A．加热氯化铁溶液的颜色变深
    B．NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好
    C．0.1 mol/L AlCl3溶液中c（Al3+）＜0.1 mol/L
    D．常温下，CaCO3的饱和溶液pH约为9.3

    分析 含弱酸根离子或弱碱离子的盐可发生水解反应，以此来解答．

    解答 解：A．水解为吸热反应，加热促进水解，则加热氯化铁溶液的颜色变深，故A不选；
    B．NaHCO3与酸反应生成气体，则NaHCO3做发酵粉，与水解无关，故B选；
    C．Al3+水解，且水解沉淀不大，则.1 mol/L AlCl3溶液中c（Al3+）＜0.1 mol/L，故C不选；
    D．CaCO3的饱和溶液中碳酸根离子水解显碱性，则常温下，CaCO3的饱和溶液pH约为9.3，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查盐类水解，为高频考点，把握水解原理及应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B中性质决定用途，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
    （1）Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，将化学式分别填在表②的后面；（只需填一种）
    物质类别酸碱盐氧化物氢化物
    化学式①H2SO4
    ②HNO3    		③NaOH
    ④KOH    		⑤Na2SO4
    ⑥K2SO4    		⑦SO2
    ⑧SO3    		⑨NH3
    （2）写出⑦转化为⑧的化学方程式2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3；
    （3）写出Cu和①的浓溶液反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）═Cu SO4 +SO2↑+2H2O；
    （4）实验室制备⑨常用NH4Cl和Ca（OH）2 反应，检验该气体的方法是用湿润的红色石蕊试纸放于试管口，试纸变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在一定温度下，将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．
    （1）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
    （2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.5，则该温度下反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2=2
    （3）已知在1000℃时，该反应的平衡常数K3=1.0，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （4）在1 000℃下，从开始到20s时反应达到平衡状态，则CO浓度为0.6mol/L，CO2的转化率为40%．此温度下，若某时刻CO2的物质的量为2mol，则此时v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列变化属于物理变化的是（　　）
    A．用小刀将金属钠切成小块
    B．灼热的铁丝在Cl2中燃烧
    C．刚切开的金属钠放置在空气中会变暗
    D．Cl2使湿润的红色纸条褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某同学通过实验研究钠及其化合物的有关性质，请回答相关问题．
    （1）实验室中少量的钠通常保存在    中，在实验室中取用钠的仪器是镊子．
    （2）若将钠在空气中加热，钠会燃烧发出黄色火焰，同时生成    色的固体，写出该产物与H2O反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （3）将金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    （4）该同学在实验室欲配制500mL0.1mol/L NaOH溶液．
    ①配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的AC（填字母），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
    ②根据计算，该同学应用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．
    ③该同学将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L．下列操作会引起所配浓度偏大的是CE．
    A．烧杯未进行洗涤
    B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
    F．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（　　）
    A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
    B．配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
    D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Mg2+、Cl-、OH-B．H+、Ca2+、Na+、NO3-
    C．Cu2+、K+、SO42-、NO3-D．Na+、SO42-、OH-、Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．燃烧a g乙醇（液），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到5g沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式是（　　）
    A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-20Q kJ/mol
    B．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-40Q kJ/mol
    C．$\frac{1}{2}$C2H5OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H=-20Q kJ/mol
    D．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-40Q kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．水是人体的重要组成成分，约占人体体重的$\frac{2}{3}$，人休内的水需要不断补充，每人每天要补充2.5〜4L水．食品添加剂的品种很多，作用各不相同，概括起来，主要包括四类：着色剂、调味剂、防腐剂、营养强化剂．

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