根据所学化学反应原理.解决下面问题:常温下.将两种一元酸HA.HB分别和等体积的NaOH溶液混合.所得混合溶液的pH如下表: 酸的种类酸的浓度(mol?L-1) NaOH的浓度(mol?L-1) 混合后溶液的pH HA 0.10.1 a HB0.12 0.1b ①如何根据混合后溶液的pH判断HA是强酸还是弱酸? ．②若b=2.则HB和NaOH溶液混合后所得溶液中各离子浓度由大到小� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

根据所学化学反应原理，解决下面问题：常温下，将两种一元酸HA，HB分别和等体积的NaOH溶液混合，所得混合溶液的pH如下表：

酸的种类	酸的浓度（mol?L^-1）	NaOH的浓度（mol?L^-1）	混合后溶液的pH
HA	0.1	0.1	a
HB	0.12	0.1	b

①如何根据混合后溶液的pH判断HA是强酸还是弱酸？

．
②若b=2，则HB和NaOH溶液混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

．

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：

分析：①实验一酸碱浓度相同，可根据pH的大小判断酸的强弱；
②b=2，该溶液混合后呈酸性，据此解答即可．

解答： 解：①实验一酸碱浓度相同，二者恰好中和，如a=7，则HA为强酸，如a＞7，则HA为弱酸，故答案为：当a=7，HA是强酸，当a＜7，HA是弱酸；
②混合后，pH=2，则溶液呈酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），混合溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（B^-）+c（OH^-），故c（Na⁺）＜c（B^-），故溶液中离子浓度大小关系为：混合溶液中存在电荷守恒c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案为：c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），．

点评：本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小的比较，明确弱电解质电离特点结合物料守恒、电荷守恒和质子守恒来分析解答解答．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于同分异构体判断正确的是（　　）

A、分子式为C₈H₁₀的芳香烃有3个，分别为

、

和

B、分子式为C₂H₆O的同分异构体有两个，分别是 H₃C-O-CH₃ 和 CH₃CH₂OH

C、分子式为C₄H₈的烯烃同分异构体有2个，分别为CH₂=CHCH₂CH₃、CH₃CH=CHCH₃

D、

和

是两种不同的物质

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科目：高中化学 来源： 题型：

一溴乙烷为无色液体，熔点-119.1℃，沸点38.4℃，常用于汽油的乙基化、冷冻剂和麻醉剂．制备一溴乙烷的反应原理为：NaBr+H₂SO₄═HBr↑+NaHSO₄，CH₃CH₂OH+HBr→CH₃CH₂Br+H₂O．实验室可用如图装置制备一溴乙烷
某学生的实验过程和具体操作可简述如下：

查阅资料可知：
①可能产生的副产物有：CH₃CH₂OCH₂CH₃、CH₂BrCH₂Br、CH₂=CH₂、Br₂、SO₂，其中1，2-二溴乙烷为无色液体，熔点9.3℃，沸点131.4℃．
②油层a用浓硫酸处理可以除掉乙醚、乙醇和水等杂质．
请结合以上信息回答下列问题：
（1）实验过程中锥形瓶置于冰水混合物中的目的是

．
（2）水层a中的离子除Na⁺、H⁺、OH^-和Br^-外，还一定含有

，检验该离子的方法是

．
（3）油层a、b均呈微黄色．该学生猜测油层b除一溴乙烷外还可能含有其它一种或多种副产物，为验证其成分设计了如下的实验操作．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：将油层b转移至中，再加入足量稀 Na₂SO₃溶液充分振荡，静置．
步骤2：取步骤1的水层少量于试管中，加入稀硫酸酸化，再加入适量新制氯水及少量CCl₄，充分振荡，静置．	溶液分层，下层呈橙红色，证明．
步骤3：将步骤1的油层充分洗涤、干燥后装入蒸馏装置中，至温度计升高至45⁰C左右．	馏出蒸汽的温度稳定在38℃左右，不再有蒸汽馏出时，将蒸馏烧瓶中残留液体置于冰水浴中冷却，凝结成白色固体，则证明油层b中含有1，2-二溴乙烷．