Question

【题目】下图是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化学用语填空回答：

族 周期	I A	IIA	IIIA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②		③
三		④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，⑩最高价氧化物的水化物为__________。

（2）写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式_________，________。

（3）用电子式表示③与④形成化合物的过程______________________。

（4）①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式______________________。

（5）写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式：________________________写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____________________。

（6）已知拆开l mol C—H键、l mol O=O键、l molC=O键、l mol H—O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。则l mol甲烷完全燃烧放出_________kJ的热量。

Answer 1

【答案】HBrO4 2C+SiO2Si+2CO↑ 2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑ Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O 660

【解析】

由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar，⑨为K、⑩为Br，结合元素周期律进行解答。

由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为F、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar，⑨为K、⑩为Br。则

（1）⑩是Br元素，最高价氧化物的水化物为HBrO4，故答案为：HBrO4；

（2）①的最高价氧化物是CO2，电子式为，②的单质为N2，电子式为，故答案为：；；

（3）③与④形成化合物是MgF2，属于离子化合物，Mg失去2个电子成为镁离子，F得到1个电子成为氟离子，用电子式表示其形成过程是，故答案为：；

（4）①的单质和⑥的氧化物反应即C与二氧化硅高温下发生置换反应，化学方程式为2C+SiO2Si+2CO↑，故答案为：2C+SiO2Si+2CO↑。

（5）⑤是Al，与氢氧化钠反应的化学方程式为2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑；氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-＝AlO2－+2H2O，故答案为：2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑；Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O；

（6）甲烷与氧气燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，根据反应热与化学键键能的关系，△H=（4×414+2×498-2×728-2×2×464）kJ/mol=-660kJ/mol，所以1mol甲烷完全燃烧放出660kJ的热量，故答案为：660。