Question

已知N₂中1molN≡N键完全断裂时吸收热量945.6kJ，氨气中形成1molH-N键时放出热量391kJ，根据热化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92.4kJ?mol^-1，则H₂中1molH-H键断裂时吸收热量是（　　）

• A、45kJ
• B、436kJ
• C、1308kJ
• D、135kJ

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：在化学反应中，旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能量之差即为反应的能量变化值，当旧键断裂吸收的能量大于新键生成释放的能量时，反应表现为吸热，当旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量时，反应表现为放热．

解答： 解：假设H-H键键能为x，根据在化学反应中，旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能量之差即为反应的能量变化值，
当旧键断裂吸收的能量小于新键生成释放的能量时，反应表现为放热，可以得到：945.6KJ/mol+3x-391kJ/mol×6=-92.4kJ/mol，
解得x=436KJ/mol．
故选B．

点评：本题考查学生化学反应能量变化的知识，旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能量之差即为反应的能量变化值是解题的关键．