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    16．下列有关实验操作正确的是（　　）
    A．除去Cl2中的HClB．制备蒸馏水
    C．萃取碘水中碘D．称量氢氧化钠固体

    分析 A．氯气和HCl都与NaOH反应；
    B．蒸馏制取蒸馏水时，温度计测量馏分温度，冷凝管中下口为进水口、上口为出水口；
    C．萃取剂和原溶剂不能互溶；
    D．用天平测量药品时应该遵循“左物右砝”原则，且强腐蚀性固体药品应该在烧杯中称量．

    解答 解：A．氯气和HCl都与NaOH反应，所以不能用NaOH溶液除去氯气中HCl，应该用饱和的氯化钠溶液，故A错误；
    B．蒸馏制取蒸馏水时，温度计测量馏分温度，冷凝管中下口为进水口、上口为出水口，该装置符合操作规范性，故B正确；
    C．萃取剂和原溶剂不能互溶，乙醇和水互溶，所以乙醇不能作萃取剂，应该用苯或四氯化碳，故C错误；
    D．用天平测量药品时应该遵循“左物右砝”原则，且强腐蚀性固体药品应该在烧杯中称量，氢氧化钠是腐蚀性固体药品，应该在烧杯中称量，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验评价，为高频考点，侧重考查实验基本操作，明确实验原理及操作规范性是解本题关键，知道萃取剂的选取方法，易错选项是B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．若mg Cu与含n mol HNO3 的溶液反应，当铜和HNO3恰好均完全消耗，发生的反应有：
    ①Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O
    ②3Cu+8HNO3=3 Cu（NO3）22 NO+H2O（配平该方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目）
    则被还原HNO3 的物质的量一定是n-$\frac{m}{32}$（用m和n表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（　　）
    A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
    B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
    C．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在
    D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业上利用H2SiF6溶液制备BaF2，同时可得到副产品SiO2，其工艺如下：

    已知：焙烧过程的反应为（NH4）2SiF6+BaCO3 $\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$BaSiF6+2NH3↑+CO2↑+H2O↑
    （1）焙烧的气体产物能恰好完全反应生成物质A，则A的化学式为（NH4）2CO3．
    （2）氨解反应为放热反应，且反应能进行完全．该反应需降温冷却的原因为（NH4）2CO3受热易分解、减小（NH4）2SiF6晶体的溶解度．
    （3）热解的另一产物是含两种元素的气体，该气体水解的化学方程式是3SiF4+2H2O=2H2SiF6+SiO2．
    （4）SiO2可用于制作光导纤维，该物质在信息传输中具有重要应用．
    （5）为保持该过程的持续循环，每生成1mol BaF2，理论上需补充原料H2SiF6$\frac{1}{3}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在冷的浓H2SO4中，下列金属易发生钝化作用的是（　　）
    A．铁B．金C．锌D．铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．对于2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2反应，下列说法错误的是（　　）
    A．若有16 g Br2生成，则反应过程中转移了0.2 mol电子
    B．Cl2是氧化剂
    C．NaBr发生了还原反应
    D．NaCl为还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．均衡的膳食结构可以保障身体健康．
    ①维生素C又称抗坏血  酸．维生素C具有较强的还原性 （选填“碱性”、“氧化性”或“还原性”）．
    ②糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量，等质量的上述物质提供能量最多的是油脂．
    ③请写出检验淀粉水解是否生成葡萄糖的实验方法和现象：取少量待测液于试管中，加入适量NaOH溶液至弱碱性，再加入新制银氨溶液，水浴加热，试管内壁有银镜生成，说明淀粉水解生成了葡萄糖（或：少量待测液于试管中，加入适量NaOH溶液至弱碱性，再加入新制的碱性氢氧化铜悬浊液，加热，观察到有红色沉淀生成，说明淀粉水解生成了葡萄糖）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某同学设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图）．玻璃管内的电解液为NaCl溶液，通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色．回答下列问题：
    （1）写出A电极的电极反应式Fe-2e-=Fe2+；B电极的电极反应式2H2O+2e-=H2↑+2OH-（或2H++2e-=H2↑）；
    （2）若电解改用NaOH溶液作电解液，发现电解一开始即出现灰绿色沉淀，该沉淀产生在A极附近（选填“A”或“B”）．试分析为什么用NaCl溶液作电解液时白色沉淀能保持较长时间的原因：B极产生的氢气在上逸时会将体系中空气排出，在溶液的中下部产生沉淀形成液封有利于和空气隔绝．

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    6．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是（　　）
     纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质
    A氨水氯水硫酸醋酸干 冰
    B氧化铁盐酸硫酸钡亚 硫酸二氧化硫
    C胆矾碘酒苛性钾氢硫酸碳酸钙
    D氯化氢氢氧化钠溶液氯化钠磷酸氯气
    A．AB．BC．CD．D

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