练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    温度为500℃时，反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率
    .
    v
    （x）为（　　）
    分析：根据v=
    △c
    △t
    计算v（NO），在根据速率之比等于化学计量数之比计算用其它物质表示的反应速率．
    解答：解：半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，所以用NO表示的反应速率为v（NO）=
    0.3mol
    5L
    30s
    =0.002mol/（L?s）．
    A、根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=
    5
    4
    v（NO）=
    5
    4
    ×0.002mol/（L?s）=0.0025mol/（L?s），故A错误；
    B、半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，所以用NO表示的反应速率为v（NO）=
    0.3mol
    5L
    30s
    =0.002mol/（L?s），故B错误；
    C、根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2O）=1.5v（NO）=1.5×0.002mol/（L?s）=0.003mol/（L?s），故C正确；
    D、根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=v（NO）=0.002mol/（L?s），故D错误．
    故选：C．
    点评：考查化学反应速率，难度不大，注意反应速率计算常用两种方法定义法与化学计量数法，根据情况选择使用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下在某2L密闭容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生了反应，则：
    （1）生成了
    3
    3
    molSO3，SO2的转化率为
    60%
    60%
    ．
    （2）平衡时容器内气体的总物质的量为
    6.5mol
    6.5mol
    ．
    （3）平衡时SO2的浓度是
    1mol/L
    1mol/L
    ，O2的物质的量是
    1.5mol
    1.5mol
    ，SO3的质量是
    240 g
    240 g
    ．
    （4）若向甲、乙、丙、丁四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列的顺序正确的是
    丁、乙、甲、丙
    丁、乙、甲、丙

    甲：在500℃时，8molSO2和5mol O2反应
    乙：在500℃时，SO2和O2各10mol反应
    丙：在450℃时，8molSO2和5mol O2反应
    丁：在500℃时，用V2O5作催化剂，10molSO2和5mol O2反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，

      硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为

      了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验

        (实验时压强为10lkPa，温度为0℃)。

     (1)若在烧瓶放入1.30g锌粒，与c mol／L H2SO4

        反应，为保证实验结论的可靠，在洗气瓶中

    加入1mol／L NaOH溶液的体积V≥_______mL，

    量气管的适宜规格是_____________mL。    (选填：200,400,500)。

      (2)若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则发生反立的化学方程式

    为：________________________________________

      (3)若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集裂VmL气体，则有：ag／65g·mol－1＝bg／64g·mol－1＋V mL / 22400 mL·mol－1，依据的原理是；

    ____________________________________________________________________________。

      (4)若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n(H2)/n(SO2)＝_______________(用含字母的代数式表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用如图K16－2所示装置进行实验(实验时压强为101 kPa，温度为0 ℃)。

    图K16－2

    (1)若在烧瓶中放入1.30 g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是________________________________________。

    A．200 mL　　B．400 mL　　C．500 mL

    (2)若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重1.28 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________________________。

    (3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气瓶中收集到V mL气体，则有：a g÷65 g·mol－1＝b g÷64 g·mol－1＋V mL/22400 mL·mol－1，依据的原理是___________________________________________。

    (4)若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，n(H2)/n(SO2)＝______________________(用含字母的代数式表示)。若撤走盛有无水氯化钙的U形管，n(H2)/n(SO2)的数值将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

    (5)反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：

    ①________________________________________________________；

    ②________________________________________________________；

    ③____________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省肇庆市高三上学期期末质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。请回答下列问题：

    （1）已知C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，则该反应的平衡常数表达式为                。

    （2）已知在一定温度下，

    C（s）+CO2（g）   2CO（g）           △H1

    CO（g）+H2O（g）   H2（g）+CO2（g） △H2

    C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）     △H3

    则△H1、△H2、△H3之间的关系是：                              。

    （3）通过研究不同温度下平衡常数可以解决某些实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应时，会发生如下反应： CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如表所示。

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

     

    则该反应的正反应方向是      反应（填“吸热”或“放热”），在500℃时，若设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，则CO的平衡转化率为      。

    （4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4(g) 2NO2(g)   △H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是       ：

    A．A、C两点的反应速率：A＞C

    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

    D．由状态A到状态B，可以用加热的方法

    E．A、C两点的化学平衡常数：A=C

    （5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用下图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4（阴离子交换膜只永许阴离子通过），阳极电极反应式为：                ，阳极区逸出气体的成分为        （填化学式）。

     

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010年河北省高三上学期第一次月考化学试题 题型：实验题

    （16分）资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。

       （1）若在烧瓶中放入1．30g锌粒，与c mol／L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_____________ （选填：200,400,500） mL 。

       （2）若1．30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l．28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：________________________________________

       （3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到   VmＬ气体，则有：ag／65g·mol－1＝bg／64g·mol－1＋V mL / 22400 mL·mol－1，依据的原理是____________________________。

       （4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代数式表示）。

       （5） 反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：                 、             、                         。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案