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    7．某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种，离子浓度都为0.1mol•L-1．往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中正确的是（　　）
    A．若步骤中Ba（NO3）2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响
    B．无法确定原溶液中是否存在Cl-
    C．肯定存在的离子是SO32-、Br-，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定
    D．肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需实验验证

    分析 无色溶液中一定不含Cu2+，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO42-，加足量氯水，无气体，则无CO32-，溶液加四氯化碳分液，下层橙色，则有Br-，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-，无Mg2+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1mol•L-1．根据电荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl-．滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离，结合溶液为电中性来解答．

    解答 解：无色溶液中一定不含Cu2+，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO42-，加足量氯水，无气体，则无CO32-，溶液加四氯化碳分液，下层橙色，则有Br-，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-，无Mg2+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1mol•L-1，根据电荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl-，
    故选A．

    点评 本题考查离子的检验及离子共存，为高频考点，把握常见离子的检验及发生的化学反应为解答的关键，侧重学生分析能力及思维严密性的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．2015年8月15日，天津港发生爆炸，现场发现有氰化钠（NaCN），NaCN易溶于水，有剧毒，易造成水污染．氰化钠遇水或酸均会产生HCN，挥发到空气中更容易对人体造成伤害，在现场处置中，有一条措施是组织当地企业喷洒双氧水，HCN与双氧水反应产生两种无毒气体．请回答下列问题：

    （1）写出NaCN的电子式
    （2）写出氰化氢与双氧水反应的化学方程式2HCN+5H2O2=N2+2CO2+6H2O
    （3）利用下图所示装置进行含氰废水处理百分率的测定实验．将CN-的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②三颈烧瓶中充分反应，打开分液漏斗活塞，滴入l00mL稀H2SO4，关闭活塞．反应结束后，打开弹簧夹，鼓入空气一段时间，关闭弹簧夹．已知装置②中发生的主要反应依次为：
    CN-+C1O-═CNO-+C1-；2CNO-+2H++3ClO-═N2+2CO2↑+3C1-+H2O
    ①鼓入空气的目的是使装置中残留的二氧化碳全部进入装置⑤完全吸收；
    ②实验中观察到三颈烧瓶上方有黄绿色气体，则装置③的现象是溶液变为褐色
    ③装置⑥的作用是排除空气中二氧化碳对实验的干扰
    ④为了计算该实验装置②中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置装置⑤ 反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．若已知该装置反应前后质量变化为0.8g，则实验中测得CN-被处理的百分率为90.9%
    （4）处理含氰废水还可用石墨作阳极，铁板作阴极，在碱性废水中加入氯化钠进行电解，当氯化钠投加量较少时，则以氯化钠为导电介质，主要依靠阳极的氧化作用，使CN-在阳极上放电，当氯化钠投加量较多时，则利用Cl-在阳极上放电的产物将CN-氧化，以达到治理的作用．请用离子方程式表示氯化钠较多时阳极区的反应2Cl--2e-=Cl2↑，5Cl2+2CN-+12OH-=2CO32-+N2↑+10Cl-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．碳酸二甲酯（简称DMC）是油漆、胶粘剂行业的环保型绿色溶剂．DMC的合成方法很多，如以乙烯为原料，与甲醇进行酯交换的合成路线如下：

    已知一定条件下，DMC也能发生酯交换反应：

    （1）写出A物质的一种同分异构体的名称：乙醛；
    （2）写出C的结构简式：HOCH2CH2OH；A与CO2的反应类型是加成反应；
    （3）写出DMC与足量NaOH溶液反应的化学方程式：CH3OOCOOCH3+2NaOH$\stackrel{△}{→}$Na2CO3+2CH3OH；
    （4）苯酚与DMC的反应因反应物用量不同，也可得到化合物F，写出F的结构简式：；
    （5）参照物质B的合成路线，设计一条由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备的合成路线（注明必要的反应条件）．合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．世界上每年合成的近百万个新化合物中，约70%以上是有机化合物．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可生物降解的聚酯类高分子材料，PPG的一种合成路线如下：


    已知：
    ⅠR1CH=CHR2$→_{H+}^{KMnO_{4}}$R1COOH+R2COOH
    ⅡR1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$
    回答下列问题：
    （1）烃A的相对分子质量为70，A的结构简式为．
    （2）化合物B只有一个氯原子，由B生成C的化学方程式为．
    （3）F是医用消毒剂福尔马林的主要成分；由E和F生成G的反应类型为加成反应，
    检验E中官能团可用的试剂为新制氢氧化铜（或新制银氨溶液）．
    （4）D是直链结构，由D和H生成PPG的化学方程式为．
    （5）下列说法正确的是ad（填字母序号）．
    a．G的分子式为C3H6O2
    b．H和乙醇互为同系物
    c．G不可以发生消去反应
    d．可通过元素分析仪、燃烧法测定元素种类
    （6）写出D的同分异构体中能同时满足下列条件的有机物结构简式：．
    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体
    ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应
    ③核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．X、Y、Z、Q、R五种元素的原子序数依次增大．其中：X的最外层电子排布为nsnnp2n；Y是元素周期表中电负性最大的元素；Y、Z位于同一主族；Q基态原子核外的M能层中有两个未成对电子和三个空轨道；R位于第四周期ⅥB族．
    请回答下列问题：
    （1）R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，它的最高价氧化物的水化物的化学式为H2Cr2O7
    （2）XY2分子的立体构型是V形，中心原子的杂化方式是sp3．
    （3）Q与氮元素形成的一种化合物晶胞如图所示，该化合物的化学式为NiN．该晶体中与氮原子距离相等且最近的氮原子有12个．
    （4）化合物QZ4熔点为37℃，沸点为136℃，熔融态不导电，可知QZ4的晶体类型是分子晶体．QZ4与热水反应的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．淀粉溶液与少量硫酸共热后，加NaOH溶液至碱性，再加碘水无明显现象，说明淀粉已水解完全
    B．称取一定量已潮解的NaOH，配成一定体积溶液，取该溶液滴定未知浓度盐酸，则盐酸测定浓度偏高
    C．电器设备所引起的火灾，可用二氧化碳或四氯化碳灭火器灭火，也可用泡沫灭火器灭火
    D．往硫酸铝溶液中加入过量氨水，溶液先浑浊后澄清，说明氢氧化铝具有两性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．下列物质的沸点按由低到高的顺序排列为CH3（CH2）2CH3＜CH3（CH2）3CH3＜（CH3）3CCH3＜（CH3）2CHCH2CH3
    B．青蒿素是抗疟疾特效药，结构如图1所示，有酯基、过氧键和醚键，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等，可以用乙醚从植物中提取，能够发生水解反应，具有强氧化性
    C．油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，称为皂化反应
    D．按系统命名法命名时，图2有机物的名称是3，5，7-三甲基-6-乙基辛烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨．下列说法正确的是（　　）
    A．氧化铝、氧化铁均为两性氧化物
    B．氧化铝中的微粒半径：r（Al3+）＞r（O2-）
    C．在该反应中，铝的还原性强于铁的还原性
    D．1mol 氧化铁参加反应转移电子数约为4×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某课外兴趣小组测定某未知浓度的NaOH溶液时，他们的测定过程大体如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00ml待测溶液到锥形瓶中．
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上褪色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
    ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积為V2ml．
    ⑤由于某种原因，该兴趣小组做完第①步后，第二天（部分NaOH溶液与空气中CO2反应）再从第②步开始继续进行滴定，测得所耗盐酸的体积为V3ml．
    试回答下列问题：
    （1）锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，即可终止滴定．
    （2）该小组在①步骤中的错误是用待测液润洗了锥形瓶 他们的测定结果是偏高（偏高、偏低或无影响）
    （3）在②步骤中的错误是没有用盐酸润洗酸式滴定管，他们的测定结果是偏高（偏高、偏低或无影响）
    （4）如图，是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60
    （5）下列说法中正确的是c
    a、滴定管下端带有玻璃活塞的是碱式滴定管
    b、滴定操作时，用左手摇动锥形瓶，右手控制滴定管
    c、滴定管在滴定前都应先排除尖嘴部分的空气泡
    d、滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量．

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