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    用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3∶1的CuSO4溶液和NaCl溶液的混合溶液，不可能发生的反应是

    A．2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑

    B．Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑

    C．2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

    D．2H2O2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在中国古代，炼丹家以绿矾（FeSO4•7H2O为原料，放在炼丹炉中锻烧可制得绿矾油．绿矾油是一种无色粘稠液体，可用于除掉兵器上的铁锈．如图是2.78g绿矾隔绝空气受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线．将加热产生的所有气体通入足量的BaCl2溶液．得自色沉淀1.16g．
    （1）绿矾油主要成份的化学式为浓硫酸．t1～t2．发生反应的化学方程式为2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO3↑+SO2 ↑．
    （2）若将2.88g草酸亚铁（FeC2O4）隔绝空气加热至100℃，得到1.44g黑色细粉，则可推知该黑色细粉为FeO．
    （3）以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流理图．

    根据题意完成下列填空：
    ①反应II需要100mL1． 5mol•L-1的稀H2SO4溶解洁净的铁屑，用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4配制．所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及100mL容量瓶．
    ②操作A的名称为过滤、洗涤．
    ③测定FeSO4•7H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法．已知称取6.0g FeSO4•7H2O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.2000mol•L-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL．发生反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为93%（保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）如图所示，若C为浓硝酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe ,A电极材料为Cu，则B电极的电极反应式为______________，A电极的电极反应式为 ；反应进行一段时间后溶液C的pH将 (填“升高”“降低”或“基本不变”)。

    （2）我国首创以铝­空气­海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光。则电源的负极材料是________，负极反应为___________；正极反应为_______________________。

    （3）熔盐电池具有高的发电效率，因而受到重视， 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650 ℃下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式为2CO＋2CO32－4e－=4CO2，正极反应式为________________________，电池总反应式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子(不包括OH-)有( )

    A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．1mol·L－1 的AlCl3溶液中，含Al3＋数小于NA

    B．标准状况下，将2.24L 氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA

    C．1mol NaBH4中含的离子的数目为6NA

    D．30g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含碳原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

    A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

    B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

    C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

    D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：其中正确的是

    ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1

    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1

    ③2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1

    ④2s末，物质A的转化率为70%

    A．①④ B．①④ C．②④ D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）．
    阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
    阴离子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
    已知：①E、F两溶液呈碱性；G、M、N 溶液呈酸性．
    ②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失．
    ③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀．
    下列说法正确的是（　　）
    A．N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式为：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B．E溶液与N溶液混合发生反应的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
    C．M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中
    D．将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为2H++CO32-═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．将3.9gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400mL中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，当加入400mL NaOH溶液时沉淀量恰好达到最大．请求
    （1）所用盐酸的物质的量浓度为多少mol/L
    （2）生成的沉淀的质量最大值是多少g？
    （3）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）．

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