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    2．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：

    已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH．对上述流程中的判断正确的是（　　）
    ①试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
    ②反应 II 中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    ③结合质子（H+） 的能力由弱到强的顺序是OH-＞AlO2-＞CO32-
    ④Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al．
    A．①②B．②③C．①④D．③④

    分析 Al2O3、Fe2O3和硫酸反应，要将氧化铝和Fe2O3分离出来，应该选择氢氧化钠，将氧化铝溶解为偏铝酸钠，则固体难溶物是氧化铁，即试剂X为氢氧化钠，沉淀中含有氧化铁，偏铝酸盐中通二氧化碳来获得氢氧化铝沉淀，发生CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，Y为CO2，氢氧化铝加热分解生成氧化铝，电解可得铝，
    A、根据流程可知，溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，则试剂X为氢氧化钠溶液；
    B、过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠；
    C、结合质子的能力越强，则形成的物质的酸性越弱；
    D、氯化铝是分子晶体，熔融时不存在铝离子．

    解答 解：A、由于溶液乙通入过量的Y生成氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠可知，溶液乙中含有偏铝酸根、气体Y为二氧化碳，故试剂X为氢氧化钠溶液，不可能为硫酸，故A错误；
    B、过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，离子方程式为：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故B正确；
    C、结合质子的能力就是指碱性，结合质子能力越强，相应的酸放出质子的能力就越弱，其对应的酸的酸性就越弱，显然酸性强弱HCO3-＞Al（OH）3＞H2O，碱性：OH-＞AlO2-＞CO32-，所以结合质子能力：OH-＞AlO2-＞CO32-，故C错误；
    D、氯化铝是分子晶体，熔融时不存在铝离子，电解熔融的氯化铝不能获得金属铝，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了铁、铝化合物的性质以工业冶炼铝等，题目难度中等，理解工艺原理，根据工艺流程判断试剂X为氢氧化钠是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．用氢氧化钾溶液作电解质溶液，写出氢氧燃料电池的电极反应正极：O2+2H2O+4e-=4OH-，负极：2H2+4OH--4e-═4H2O，该电池总反应的方程式为O2+2H2=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按如图1流程制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇．

    （1）溶液1中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+．能检验溶液1中Fe2+的试剂①②（填编号）
    ①KMnO4②K3[Fe（CN）6]③NaOH   ④KSCN
    为了更完全的沉淀，试剂X为H2O2．
    （2）试剂a是盐酸，加入需过量的原因是充分反应，抑制Cu2+水解．试剂Y用于调节pH以除去杂质，Y可选用下列试剂中的cd（填序号）．
    a．NaOH   b．NH3•H2O   c．CuO   d．Cu2（OH）2CO3   e．CuSO4
    调节pH至4～5的原因是使溶液中Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，Cu2+离子不沉淀．得到固体2的操作是过滤．
    （3）实验室采用如图2所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分加热和夹持装置已略去）．
    ①仪器A的名称是分液漏斗．
    ②引发B中反应的操作是打开分液漏斗上口玻璃塞，旋开分液漏斗活塞，缓慢滴加，并用酒精灯加热B装置．装置B中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （4）在溶液2转化为CuCl2•xH2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色．欲探究其原因．已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
    Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）+4H2O（l）
                   蓝色                                                黄色
    ①上述反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{c（CuC{l}_{4}{\;}^{2-}）}{c[Cu（H{\;}_{2}O）{\;}_{4}{\;}^{2+}]•{c}^{4}（C{l}^{-}）}$．若增大氯离子浓度，K值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
    ②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是abc（填序号）．
    a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色            b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
    c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色   d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失
    （5）得到CuCl2•xH2O晶体最好采用的干燥方式是D．
    A．空气中加热蒸干           B．空气中低温蒸干
    C．HCl气流中加热烘干        D．HCl气流中低温烘干
    （6）为测定制得的氯化铜晶体（CuCl2•xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：
    称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng．沉淀洗涤的操作方法是向过滤器中加入水至完全浸没沉淀，过滤，重复2～3次，根据实验数据测得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列名词与环境污染无关的是…（　　）
    ①温室效应；   ②赤潮；   ③酸雨；   ④光化学污染；
    ⑤臭氧空洞；   ⑥水俣病； ⑦潮汐；   ⑧大脖子病．
    A．②⑧B．⑦⑧C．⑥⑦⑧D．②⑤⑦

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    17．下列各组名词或现象中，两者间没有逐级因果关系的是（　　）
    A．汽车尾气的大量排放--光化学污染
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    7．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一 段时间，以下叙述正确的是（　　）
    A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
    B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
    C．甲中电子从锌片流出，经导线流入铜片
    D．产生气泡的速度甲比乙慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将少量的a溶液加入到b溶液中，现象及对应的离子方程式正确的是（　　）
    选项ab现象离子方程式
    A稀硫酸KI在空气中放置一段时间后溶液呈棕黄色4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
    BNa2CO3稀盐酸开始时无气泡，后来有气泡CO32-+H+=HCO3-；HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    C稀盐酸Na2SiO3 产生白色胶状物2H++SiO32-=H2SiO3（胶体）
    D稀H2SO4滴有酚酞的Ba（OH）2有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题．
    （1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
    ①有红色物质析出的是甲池中的碳棒，乙池中的铁棒．
    ②乙池中阳极的电极反应式是：4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    （2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
    ①写出乙池中总反应的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
    ②甲池中碳极的电极反应式是：2H2O+O2+4e-═4OH-，乙池中碳极的电极反应属于氧化反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
    ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池中碳极附近，发现试纸变蓝，过一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2又将生成的I2氧化．若反应的Cl2和I2物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签．小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是（　　）
    A．修正液是一种胶体，均一、稳定B．修正液中含有有毒的化学物质
    C．修正液的成分对纸张不具腐蚀性D．修正液的溶剂易挥发、易燃

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