Question

【题目】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素，A、B、C同周期，C、D 同主族，A原子M层电子数是L层的一半，B是同周期第一电离能最小的元素，C在同周期中未成对电子数最多，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

（1）写出下列元素的名称：A_____，B_____， C_____， D______。

（2）上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（用化学式表示，下同）_________，碱性最强的是________。

（3）D所在周期第一电离能最小的元素是_____，电负性最大的元素是_____。（填元素符号）

（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点_____（填“高”或“低”），原因是_____________________。

（5）E元素原子的核电荷数是_____，E元素在周期表的位置是_______________， E元素处于周期表分区中的______区。

（6）A、C最高价氧化物的晶体类型是分别是：_______晶体、_______晶体。

（7）画出D的核外电子排布图_____________________，D的原子结构示意图_________。

（8）用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________。

Answer 1

【答案】 硅 钠 磷 氮 HNO3 NaOH Li F 高 NH3分子间存在氢键 26 第四周期第Ⅷ族第一列 d 原子 分子

【解析】A、B、C、D是四种短周期元素，A、B、C同周期，A原子M层电子数是L层的一半，即A为Si，B是同周期中第一电离能最小的元素，则B为Na，C在同周期中未成对电子数最多，故C成三对电子，p电子有3个，则为P，C、D同主族，则D为N，E的外围电子排布式为3d64s2，故E为铁；

（1）由分析可知A为硅，B为钠，C为磷，D为氮；

（2）上述五种元素中氮元素非金属性最强，钠的金属性最强，则最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HNO3，碱性最强的是NaOH；

（3）D所在周期为第二周期，同周期自左而右电负性增大、第一电离能呈增大趋势（稀有气体除外），故第一电离能最大为Li，电负性最大为F；

（4）D的氢化物为NH3，C的氢化物为PH3，因为氨气分子间能形成氢键，使氨气的沸点升高，沸点高于PH3的；

（5）E为Fe元素，原子序数为26，位于周期表第四周期第Ⅷ族， Fe元素处于周期表分区中的d区；

（6）A、C最高价氧化物分别为SiO2O、P2O5，晶体类型分别是原子晶体、分子晶体；

（7）D是N元素，核外电子排布式为1s22s22p3，其核外电子排布图为：，N的原子结构示意图是；

（8）Na2S为离子化合物，其用电子式表示的形成过程为。