Question

根据热化学方程式：S(s)+O₂====(g)SO₂(g)；ΔH＝a kJ·mol^-1(a＝-297.2)，分析下列说法中不正确的是(    )

A.S(s)在O₂(g)中燃烧的反应是放热反应

B.S(g)+O₂(g) ====SO₂(g)；ΔH=b kJ·mol^-1，则a＜b

C.1 mol SO₂(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O₂(g)所具有的能量之和

D.16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量

Answer 1

解析：从所给热化学方程式分析，ΔH＜0，故反应放热，A项正确；对比可知B中硫为气态，由S(s)S(g)要消耗气化热，故S(g)燃烧放出的热量多，故a＞b，B项错误；因为S的燃烧是放热的反应，反应物的总能量高于生成物总能量，故1 mol S(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与l mol O₂(g)所具有能量之和，C项正确；16 g固体硫在空气中充分燃烧放出的热量为148.6 kJ，D项正确。

答案：B