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    工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O2?2SO3，该反应正反应是放热反应，下列说法不正确的是（　　）
    A、升高温度可提高反应速率
    B、使用催化剂能增大反应速率
    C、增大氧气浓度可提高SO2的转化率
    D、达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零
    考点：化学平衡的影响因素,化学反应速率的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、反应是放热反应，升温平衡逆向进行；
    B、催化剂增大反应速率不改变化学平衡；
    C、增大氧气浓度会提高二氧化硫转化率；
    D、达到平衡后正逆反应速率相同且不等于0；
    解答： 解：A、反应是2SO2+O2?2SO3，该反应正反应是放热反应，升温反应速率增大，故A正确；
    B、使用催化剂降低反应的活化能，能增大反应速率，故B正确；
    C、增大氧气浓度，平衡正向进行，可提高SO2的转化率，故C正确；
    D、反应达到平衡是动态平衡，达到化学平衡时正逆反应速率相等且不为零，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）世界上第一条商业磁悬浮铁路是从龙阳路地铁站到上海浦东机场投入运营．磁悬浮的核心技术是利用超导体的抗磁性．以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可制得一种高温超导物质YBa2Cu3Ox．该式中x为未知数，Y、Ba、O三种元素都有固定的化合价，分别为+3价、+2价、-2价，而Cu是+2价和+3价的混合价态．
    （1）现欲合成0.50mol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量（mol）分别为
     
    A．0.50、0.50、0.50   B．0.25、1.00、1.50
    C．0.50、1.00、1.50D．1.00、0.25、0.17
    （2）科学家研究发现，以Y2O3，BaCO3和CuO为原料经研磨烧结后可以合成一种高温超导物质，其化学式可写成Y2Ba4Cu6O13，且在合成过程中各元素的化合价均无变化，则
     

    A．此合成过程的反应类型是化合反应
    B．此合成过程的反应类型不是化合反应
    （3）若测得其YBa2Cu3Ox样品中x=6.94，则该样品中铜的质量分数为
     
     （用小数表示，保留3位小数）．
    （Ⅱ）有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8mol HNO3的稀硝酸反应，反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO．据此回答下列问题：
    （1）甲取样品①，反应后溶液中铁只以Fe3+离子形式存在，则样品①的质量为
     
     g，乙取样品②，反应后溶液中既含有Fe3+，又含有Fe2+离子，则样品②的质量（设为a g）范围是
     
    ．
    （2）丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并搅拌，反应过程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3-三种离子中的一种离子的物质的量的变化曲线如下图1所示，则该曲线表示的是
     
     物质的量的变化曲线，请你在图2中再画出另外两种离子的物质的量的变化化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是（　　）
    A、氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    B、铁与足量稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    C、磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
    D、溴化亚铁溶液与氯水反应：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）
    A、已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，当有3NA个电子转移时，△H变为-46.2kJ?mol-1
    B、1mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA个
    C、由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-数目为NA个
    D、2.9g熟石膏（2CaSO4?H2O）含有的结晶水分子数为0.01NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验能达到预期目的是（　　）
    编号 实验内容 实验目的
    A 将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释 配制0.1mol/L的H2SO4溶液
    B 往含有Cl-和SO42-的酸性溶液中先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液 为了检验溶液中的Cl-和SO42-
    C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 研究温度对化学平衡的影响
    D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 研究催化剂对H2O2分解速率的影响
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，现将足量的AgCl固体分别投入到下列液体中，充分溶解后各溶液中c（Ag+）的关系是（　　）
    ①20mL 0.1mol/L HCl                   
    ②10mL 0.1mol/L NaCl溶液
    ③30mL 0.1mol/L AgNO3                 
    ④20mL蒸馏水．
    A、③＞①=②＞④
    B、③＞④＞①=②
    C、③＞④＞②＞①
    D、④＞③＞①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+SO32-+4H+
    B、等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O
    C、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
    D、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．已知、H2CO3、HCO3-在相同条件下电离难易顺序为：H2CO3＞＞HCO3-，试写出：
    （1）苯酚钠溶液中通入少量的CO2的离子方程式
     
    ．
    （2）Na2CO3溶液中加入苯酚溶液的离子方程式
     
    ．
    Ⅱ．在一定条件下，RO3n-与I-发生反应的离子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O
    （1）RO3n-中R元素的化合价是
     
    ．
    （2）R元素原子最外层的电子数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据，试回答下列问题．
      ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
    原子半径（10-10m） 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71
    最高价态 +1 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 -
    最低价态 - - -2 - -4 -3 -1 - -3 -1
    （1）写出④元素在元素周期表中位置
     
    ，写出这些元素所形成的简单离子中离子半径最小是
     
    （用离子符号表示）．
    （2）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是
     
    （填写编号），气态氢化物最稳定的是
     
    ．
    （3）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是
     
    （写分子式）．某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该元素在周期表中的位置是
     
    ．

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