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    我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物Ⅰ，再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是

    A.化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色

    B. 化合物Ⅰ分子中含有5个手性碳原子

    C.化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应

    D. 检验化合物Ⅱ是否含化合物Ⅰ可用Br2的CCl4溶液


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是(　　)

    A．元素①位于第二周期第ⅣA族

    B．气态氢化物的稳定性：④>②

    C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤>④

    D．元素的最高正化合价：③＝⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是               (     )

    A   X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价

    B   第一电离能可能Y大于X

    C   最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的

    D   气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表:

    X

    动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分

    Y

    地壳中含量居第一位

    Z

    短周期中其原子半径最大

    Q

    生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备

    M

    海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6

    （1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式____________。

    （2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是____________（填序号）。

    A．原子半径：  Rb>I                    B．RbM中含有共价键

    C．气态氢化物热稳定性：M>I

    D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应

    ⑶若XM3最初水解产物是XH3和HMO，则X、M元素的电负性大小顺序是:X_____M(（填＞、＜、或=)；若已知磷与M元素电负性关系是：P＜M，则PM3水解的化学反应方程式是                         。

    （4）已知QM3的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即开始升华，则QM3是_________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，如何通过实验判别__________________。在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g/L，则QM3的结构式为_________。

    （5）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 Ｌ该无色气体与15 Ｌ氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。

    下列有关说法不正确的是

      A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程

      B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2

      C．在过程③⑤中溴元素均被氧化

      D．过程①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

     


    已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。

    （1）实验室制取氨气的化学方程式：          。

    （2）反应I的化学方程式为：          。

    （3）“灼烧”时发生反应的化学方程式：          。

    （4）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：          。

    （5）副产品X的化学式是          。

    （6）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约

    为     。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是    （填编号）

    ①酸性高锰酸钾        ②品红溶液        ③澄清石灰水  

    ④饱和碳酸氢钠溶液    ⑤NaOH           ⑥稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知还原性 I— > Fe2+ > Br—，在只含有I—、Fe2+、Br—溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2 、I2和水的反应）（     ） 

        A．I—、Fe3+ 、Cl—    B．Fe2+、Cl—、Br‑  C．Fe2+、Fe3+ 、Cl—   D．Fe2+、I— 、Cl—

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：

       （1）配平以下离子方程式，并在□中填上所需的微粒。

        ____H＋＋____＋_____H2C2O4→_____CO2↑＋____Mn2＋＋____□

       （2）该反应中的还原剂是_______________________。

       （3）反应转移了0．4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为_________mol。

       （4）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

       ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是___________________。

       ②溶解沉淀时_____________（能或不能）用稀盐酸，原因是_____________。

       ③若消耗了1．0×10－4mol／L的KMnO4溶液20．00mL，则100mL该血液中含钙_______g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    4种短周期元素相对位置如右表。M元素既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素。回答下列问题：

    （1）X的原子结构示意图为 。

    （2）0.1 molQ的10电子氢化物与CuO反应生成Cu2O、H2O和Q单质时，生成Cu2O的物质的量是 。

    （3）Y的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是 。

    （4）HR是含M元素的一元酸。常温下，0.1 mol·L－1 HR 溶液中，c(H＋) ＝ 1.3×10－3 mol·L－1。则HR H＋+R－的电离平衡常数Ka＝ （保留一位小数）。

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