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    实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验，点滴板上描述的实验现象正确的是

    ①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色；②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅；③装有铝片的孔穴中有红棕色气体生成；④装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色

    A．①④ B．②③ C．②④ D．①②

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    科目：高中化学 来源：2016届北京市海淀区高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于硅及其化合物的说法不正确的是

    A．单质硅常用作半导体材料

    B．硅酸钠是制备木材防火剂的原料

    C．二氧化硅是制备光导纤维的基本原料

    D．硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组溶液中，c(Cl-) 最大的是

    A．500 mL 1 mol/L KCl B．800 mL 0.5 mol/L MgCl2

    C．250 mL 1 mol/L FeCl3 D．200 mL 1 mol/L CaCl2

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：

    （1） Q的离子结构示意图为________________。

    （2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为____________(填元素符号)。在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。

    （3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。

    ①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为___________。

    ②Q、W两种元素金属性的强弱为Q________W(填“<”或“>”)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。

    a．Q单质的熔点比W单质的低

    b．W的原子序数大

    c．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    W、X、Y、Z均为短周期主族元素。Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半，且其原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2:7，W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水不能促进水的电离，W、X、Z三种元素形成的某种常见化合物M能消毒，下列说法正确的是

    A．Y与Z形成的化合物中含有离子键

    B．W、X、Z的简单离子中半径最大的是W

    C．M的水溶液呈碱性

    D．1molW单质与足量X单质反应，转移电子物质的量可能是2mol，也可能是1mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省高一上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．检验Cl－离子的试剂是硝酸银和硝酸

    B．配制一定物质的量浓度溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，结果会偏低

    C．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水，对浓度无影响

    D．向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO42-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏银川市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式C15H22O5，相对分子质量为282．下面关于青蒿素的说法正确的是

    A．1 mol C15H22O5的质量为282 g/mol

    B．C15H22O5的摩尔质量等于它的相对分子质量

    C．一个C15H22O5微粒的质量约为 282/(6．02×1023)g

    D．含有6．02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1 mol

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省佛山市顺德六校高三上学期期中理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

    容器

    甲

    乙

    丙

    容积

    0.5 L

    0.5 L

    1.0 L

    温度/℃

    T1

    T2

    T2

    反应物起始量

    1.5 mol A

    0.5 mol B

    1.5 mol A

    0.5 mol B

    6.0 mol A

    2.0 mol B

    下列说法正确的是

    A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025 mol·L－1·min－1

    B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应

    C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

    D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省绵阳市高三上学期第一次诊断性测试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如下：

    物质

    密度（g/cm3）

    熔点

    沸点

    溶解性

    环己醇

    0.962g/cm3

    25.9℃

    160.8℃

    20℃时水中溶解度为3.6g，可混溶于乙醇、苯

    己二酸

    1.360g/cm3

    152℃

    337.5℃

    在水中的溶解度：15℃时1.44g，25℃时2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯

    实验步骤如下：

    I．在三口烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸（密度为l.3lg/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。

    II.水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间。

    Ⅲ．当环己醇全部加入后，将混合物用80℃一90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。

    Ⅳ，趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重。

    请回答下列问题：

    （1）本实验所用50%的硝酸物质的量浓度为__________。滴液漏斗的细支管a的作用是 。

    （2）仪器b的名称为____ 使用时要从________（填“上口”或“下口”）通入冷水。

    （3）NaOH溶液的作用是__________，溶液上方倒扣的漏斗作用是 。

    （4）向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是 。

    （5）进行该实验时要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈，否则可能造成较严重的后果，试列举两条可能的后果： 。

    （6）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用__________和____________洗涤晶体。

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