Question

【题目】（1）从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中的作用，将选项字母填入括号中。

A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂

①电解水：（____________）

②钠和水的反应（化学方程式：________________________）：（____________）

③氟气和水反应(2F2＋2H2O===4HF＋O2)：（____________）

④氯气和水反应(Cl2＋H2O===HCl＋HClO)：（____________）

（2）将少量Cl2通入FeCl2的溶液中，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－， 这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为________________。

（3）氯化铵常用作焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：____CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。

①配平此氧化还原反应方程式______。

②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是____________(填化学式)，氧化产物是________(填化学式)。

③反应中若产生0.2 mol的气体，则有________ mol的电子转移。

（4）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应物中还原产物是___；若反应方程式中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是___g。

Answer 1

【答案】 C 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ A B D Fe2+>Cl－ 4 2 3 1 1 4 氮 CuO 【答题空10】N2 1.2 NO 4.8

【解析】（1）①电解水中氢元素和氧元素的化合价均发生变化，水既是氧化剂又是还原剂；②钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应中氢元素化合价降低，水是氧化剂；③氟气和水反应(2F2＋2H2O===4HF＋O2)中氧元素化合价升高，失去电子，水是还原剂；④氯气和水反应(Cl2＋H2O===HCl＋HClO)中只有氯元素的化合价发生变化，水既不是氧化剂又不是还原剂；（2）氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－可知亚铁离子被氯气氧化，因此具有还原性的粒子还原性强弱顺序为Fe2+>Cl－。（3）①反应中铜元素化合价从+2价降低到0价，得到2个电子，氮元素化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，根据电子得失守恒和原子守恒可知此氧化还原反应的方程式为4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O。②根据以上分析可知该反应中，被氧化的元素是N，氧化剂是CuO，氧化产物是N2。③每生成1mol氮气，转移6mol电子，反应中若产生0.2 mol的气体，则有0.2mol×6＝1.2mol的电子转移。（4）硝酸具有强氧化性，则硝酸是氧化剂，还原产物是NO，H2S是还原剂，S是氧化产物，S元素化合价从－2价升高到0，失去2个电子，因此若反应方程式中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的物质的量是0.3mol÷2＝0.15mol，质量是0.15mol×32g/mol＝4.8g。