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    18．如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素．下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞Y
    C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
    D．Z的最高价氧化物的水化物一定为强酸

    分析 图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素，则X、Y为第二周期元素，Z、W为第三周期元素，
    A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小；
    B．同周期非金属从左向右增强，同主族从上到下减弱，非金属性强的气态氢化物稳定；
    C．W可能位于第VA族，最高价为+4价，最低价为-4价；
    D．Z可能为Al．

    解答 解：图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素，则X、Y为第二周期元素，Z、W为第三周期元素，
    A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为Z＞W＞X＞Y，故A错误；
    B．同周期非金属从左向右增强，同主族从上到下减弱，非金属性强的气态氢化物稳定，气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z，故B错误；
    C．W可能位于第VA族，最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等，故C正确；
    D．Z可能为Al，最高价氧化物的水化物为弱碱，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关硅及其化合物的说法治确的是（　　）
    A．单晶硅太阳能电池的光电转换效率为100%
    B．高溫下碳能将二氧化硅还原为硅，则C的非金属性比Si强
    C．Mg2Si与盐酸作用制得硅烷的方程式为：Mg2Si+4HCl═2MgCl2+SiH4↑
    D．一种硅酸盐云母[KAl2（AlSi3O10）（OH）2用氧化物形式可表示为：K2O•3Al2O3•6SiO2•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
    （1）二氧化铈（CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作氧化剂；
    （2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，在酸性条件下亚硫酸钠能将其还原为+3价，写出反应的离子方程式Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；
    （3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．环境中的 Cl- 扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈 Cu2 （ OH ）3 Cl．下列说法正确的是（　　）
    A．腐蚀过程中，负极是 b 和 c
    B．生 成 Cu 2（ OH ）3 Cl 的 离子方程式为：2Cu2++3OH -═Cu 2（ OH ） 3+
    C．若生成 4.29gCu 2（ OH ）3 Cl，则理论上消耗标准状况氧气体积为0.448L
    D．正极的电极反应式为：O 2-4e-+2H+═2OH -

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某校化学研究性学习小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液，设计如下实验．实验室提供的药品、仪器装置如下：
    药品：①2% NaOH溶液  ②稀HCl  ③稀H2SO4  ④饱和KHCO3溶液  ⑤浓H2SO4  ⑥CaCO3固体  ⑦K2CO3粉末
    仪器装置（如图所示）：

    请根据题目要求完成下列问题：
    （1）请按下表要求，填写选择的装置和药品．
    分项
    内容    		CO2发生装置（随开随用，随关随停）（X）除杂洗气装置（Y）制备产品装置（Z）
    选择的装置（填序号）c
    选择的药品（填序号）①
    （2）如何检验所选择的CO2发生装置（X）的气密性，请写出主要操作过程：方案1：塞紧单孔塞，关闭活塞，在烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中，如果干燥管内外液面有一定高度差，说明装置的气密性良好 方案2：塞紧单孔塞，关闭活塞，在烧杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸没在水中，如果用手捂住干燥管，管口处出现少量气泡，松手后，干燥管下端管口处出现一段水柱，说明装置的气密性良好．
    （3）将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，Y装置中除去的杂质为HCl．
    （4）常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO2气体，其目的是使溶液中的NaOH完全转化为NaHCO3．
    （5）若要保证Z装置中不析出晶体（不考虑过饱和溶液问题），NaOH溶液最大浓度不能超过4.37%（质量分数）．
    附：有关物质在常温（25℃）时的溶解度
    化学式Na2CO3NaHCO3NaOHNaClNa2SO4
    溶解度（g/100g H2O）21.39.6010735.819.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）燃着的钠不能用CO2灭火，其理由2Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Na2O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（用化学方程式表示）．
    （2）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
    5Fe2++1MnO4-+8H+=5Fe3++1Mn2++4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关说法正确的是（　　）
    A．将0.2mol/L的NH3•H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后pH＞7，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6mol/L
    C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为2：1
    D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．“可燃冰”是蕴藏于海底的一种潜在能源．它由盛有“甲烷、氦气、氧气、硫化氢”等分子的“水分子笼”构成．
    （1）水分子间通过氢键作用相互结合构成水分子笼．N、O、S元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S（填元素符号）．
    （2）从海底取得的“多金属结核”样本中含“铁、锰、铬”等多种金属．
    ①基态个原子（Cr）的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1．
    ②金属铁的晶体在不同温度下由两种堆积方式，晶胞分别如图1所示．在面心立方晶胞和体心立方晶胞中含有的Fe原子个数之比为2：1；已知，铁原子的半径为12.7×10-9cm，请计算金属铁的面心立方晶胞的晶体密度为8.0g/cm3（结果保留一位小数）．

    （3）胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，图2是[Cu（H2O）4]SO4•H2O的结构示意图．
    ①写出基态Cu2+的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d9．
    ②胆矾晶体中不存在的作用力类型有cf（填序号）．
    a．离子键    b．极性键    c．金属键      d．配位键    e．氢键      f．非极性键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在①HC≡CH ②C2H5Cl，③CH3CH2OH，④CH3COOH，⑤聚乙烯，⑥六种物质中：
    ①能与溴水发生化学反应是①⑥；②属于高分子化合物的是⑤；
    ③能与Na2CO3溶液反应的是④⑥；④能发生酯化反应的是③④；
    ⑤能发生消去反应的是②③．

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