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    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

    A．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

    B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

    C．原子半径的大小顺序： rY >rZ >rW >rX

    D．化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖南省长沙市高三4月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是

    A．W和Y可以形成稳定的化合物，耐热性好，是新型陶瓷材料

    B．Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y

    C．四种元素常见的氢化物，一定是Y元素形成的氢化物最不稳定

    D．向氢化物WH3与HZ反应后的集气瓶中加入足量的水，所得溶液一定呈酸性

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省新校高三4月模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法错误的是

    A．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源

    B．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放

    C．硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品

    D．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年安徽省黄山市高三毕业班第二次质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    溶液中，有关物质的量浓度关系正确的是

    A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3—)

    B.1.0 mol.L-1·Na2C2O4溶液：c(OH-)＝c(HC2O4—)十c(H＋)+ c(H2C2O4)

    C．pH＝8．0的KHS溶液中，c(K＋)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(S2－)＞c(H＋)

    D．将0.2 mol．L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol．L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液pH大于7，则反应后的混合液中：c(OH－)+c（A一）＝c(H+)+c(HA)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省台州市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (8分)有人设计了如图所示实验，以确认某混合气体中含有C2H4和SO2。

    混合气体

    所需试剂有

    A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓H2SO4 D．酸性高锰酸钾溶液

    试回答下列问题：

    （1）写出图中①、②、③、④装置可盛放的试剂(将上述有关试剂的序号填入空格内)：

    ①________，②________，③________，④________。

    （2）使用装置②的目的是_____________________________________________________。

    （3）确定乙烯存在的现象是____________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省台州市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化中，属于化学变化的是

    A．用苯从溴水中萃取溴 B．重油裂化得到轻质燃料油

    C．从煤焦油中提取苯、甲苯、二甲苯 D．石油分馏得到汽油、煤油等产物

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省台州市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，属于取代反应的是

    A．CH4C＋2H2 B．CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br

    C．CH4＋2O2CO2＋2H2O D．C2H6＋Cl2C2H5Cl＋HCl

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    科目：高中化学 来源：2014-2015四川省邛崃市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (15分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    Ⅰ．验证同周期主族元素金属性和非金属性的变化规律

    （1）将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：

    与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应产生的气体最多。Al与HCl反应的离子方程式为____ _

    （2）向Na2S溶液中通入氯气出现 现象，可证明Cl的非金属性比 S强，反应的离子方程式为 。

    Ⅱ．利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律

    （3）仪器B的名称为 ，干燥管D的作用为防止 。

    （4）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气。

    （5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液 的现象 即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶除去。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省八市高三教学质量监测考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （15分）铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。

    （1）取5．6 g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集了的气体体积均小于2．24 L（标准状况），最主要的原因是__________，所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因______________。

    （2）ZnFe2Ox是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe2Ox 和用于除去废气的转化关系如图

    。

    若上述转化反应巾消耗的，x的值为____________________。请写出 ZnFe2Ox与NO2 反应的化学方程式________________________(x用前一问求出的具体值）。

    （3）LiFePO4(难溶干水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。

    ①以FePO4（难溶于水）、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4,，该反应还生成一种可燃性气体，则反应方程式为____________________________．

    ②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负桩隔开）工作原理为。则放电时正极上的电极反应式为____________________．

    （4）已知25℃时，，此温度下若在实验室中配制5 mol/L 100 mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加人________ml，2 mol/L。的盐酸（忽略加入盐酸体积）。

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