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19.铬是人体必需的一种微量元素,但是铬过量摄入对人体造成的危害非常大.目前对含铬废水的处理通常是将毒性较强的六价铬转化为毒性较弱的三价铬.某工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,处理方法之一为“还原沉淀法”,该法的工艺流程为:CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{H+①转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr(OH)3
其中第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=2,则溶液显橙色.
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是C.
A.c(Cr2O72-)=c(CrO42-)       B.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)      C.溶液的颜色不变
(3)第②步中,还原1mol Cr2O72-,需要6mol的FeSO4•7H2O.

分析 (1)根据2CrO42-(黄色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O知,酸性条件下,平衡向正反应方向移动;
(2)当反应到达平衡状态时正逆反应速率相同、各物质的浓度保持不变;
(3)根据6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O计算.

解答 解:(1)根据2CrO42-(黄色)+2H+?Cr2O72-(橙色)+H2O知,酸性条件下,平衡向正反应方向移动,所以若平衡体系的pH=2,该溶液是橙色;
故答案为:橙;
(2)A.Cr2O72-与CrO42-的浓度相同时正逆反应速率不一定相等,所以不一定是平衡状态,故A错误;
B.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)时正逆反应速率不一定相等,所以不一定是平衡状态,故B错误;
C.溶液的颜色不变,体系中各物质浓度不变,则该反应达到平衡状态,故C正确;
故答案为:C;
(3)第②步中,还原1mol Cr2O72-,发生的反应为:6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,则消耗的FeSO4•7H2O为6mol;
故答案为:6.

点评 本题考查了化学平衡移动、平衡状态的判断、氧化还原反应的有关计算,题目难度不大,注意把握发生的反应.

练习册系列答案
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①油脂被摄入人体后,在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油(写名称),进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量,或作为合成人体所需其他物质的原料.
②人体摄入的蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下,水解成氨基酸,被人体吸收后,重新结合成人体所需的蛋白质.人体内蛋白质也在不断分解,最后生成尿素排出体外.蛋白质在一定条件下能发生变性,从而失去生理活性.万一误服硫酸铜溶液,此时应立即作怎样的处理?喝大量的牛奶(或豆浆或鸡蛋清)或灌肥皂水.
③维生素C是一种重要维生素,能防治坏血病.用淀粉溶液、碘水为试剂,验证维生素C具有还原性的实验操作和现象是取少许淀粉溶液,加入数滴碘水呈蓝色.
再加入维生素C,振荡后溶液蓝色褪去.

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10.香料K和解热镇痛药物G的合成路线如下:

注:以上反应中R、R′、R″均表示烃基
请回答:
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(2)B的结构简式是
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(4)D→E反应的化学方程式是
(5)K与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式是
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7.短周期的四种元素W、X、Y、Z,原子序数依次变小,四种元素的原子核外电子层数之和为8.X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和.W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍.X和Z可以形成XZ3的化合物.
(1)(XZ42W属于离子化合物,写出此化合物的化学式(NH42S.
(2)在A物质的一个分子里含有一个W原子,一个X原子,一个Y原子和一个Z原子,四个原子共形成5对共用电子对,写出此分子的结构式H-S-C≡N.A物质生成的钾盐溶液常用检验Fe3+(填写一种阳离子符号).

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14.可逆反应 2A(s)+3B(g)?C(g)+2D(g)△H<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是(  )
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C.增大B的浓度,v(正)>v(逆)
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4.下列各组中互为同位素的是(  )
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8.美国天文学家在亚利桑那州一天文观察台探测到了银河系中心2.6万光年处一巨大气云中的特殊电磁波,这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在.下列有关乙醇醛糖(HOCH2CHO)的有关说法正确的(  )
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9.准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作中不正确的是(  )
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