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    9．下列操作、现象和所得结论不正确的是（　　）
    选项实验操作及现象实验结论
    A分别向2.0mL 0.1mol/LCH3COOH溶液和2.0mL 0.1mol/LH3BO3溶液中滴加等浓度的NaHCO3溶液，前者有气泡产生，后者无明显现象酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3
    B在酒精灯上分别加热打磨和未打磨的铝箔，现象都是铝箔熔化不滴落铝能被氧气氧化成氧化铝
    且熔点：氧化铝＞铝
    C加热盛有浓硫酸和可抽动铜丝的试管，并将产生的气体通入到品红溶液中，观察到品红溶液褪色，试管中产生蓝色溶液浓硫酸具有强氧化性
    D向漂白粉中加入较浓的盐酸，并将湿润的淀粉碘化钾试纸置于试管口，观察到产生气泡，试纸未变蓝漂白粉已经失效
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．前者有气泡产生，后者无明显现象，可知发生强酸制取弱酸的反应；
    B．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；
    C．Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，但硫酸浓度大，不能得到蓝色溶液；
    D．漂白粉与较浓的盐酸反应生成氯气，若变质的漂白粉与盐酸不能生成氯气．

    解答 解：A．前者有气泡产生，后者无明显现象，可知发生强酸制取弱酸的反应，则酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3，故A正确；
    B．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化不滴落，故B正确；
    C．Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫，体现浓硫酸强氧化性，二氧化硫具有漂白性，到品红溶液褪色，但硫酸浓度大，不能得到蓝色溶液，故C错误；
    D．漂白粉与较浓的盐酸反应生成氯气，若变质的漂白粉与盐酸不能生成氯气，则观察到产生气泡，试纸未变蓝，可知漂白粉已经失效，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
    A．与铝反应放出H2的溶液Na+、NH4+、Cl?、NO3-
    B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42-、I?
    C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3-
    D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．若用AG表示溶液的酸度，表达式为：AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．室温下，用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定10mL 0.1mol•L-1HA溶液，滴定曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．室温下，该HA的电离平衡常数约为10-5
    B．C点时加入NaOH溶液的体积为10mL
    C．滴定过程中从A到D点溶液中水的电离程度先增大后减小
    D．若B点加入的NaOH溶液体积为5mL，所得溶液中c（A-）+2c（OH-）═c（HA）+2 c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知有H、C、N、O、Na、Si、Cl、Ca、Fe等元素，请回答下列问题：
    （1）基态钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1或[Ne]3s1
    （2）熔点Al2O3＞AlCl3（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）由H、C、N、O形成的10电子微粒中，含有配位键的微粒的结构式是（写出一种即可）．
    （4）化合物Fe（CO）5常温下为液态，熔点为一20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此判断Fe（CO）5晶体属于分子晶体（填晶体类型）．
    （5）上述元素形成的含氧酸根中，与NO3-互为等电子体的是CO32-（写出一种即可），它们的中心原子的杂化类型均是sp2．
    （6）已知CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图1所示），但CaC2晶体中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为4个．
    （7）已知Fe的晶胞结构如图2所示，假设Fe原子半径为r cm，则金属铁的密度为$\frac{112}{NA（\frac{4\sqrt{3}}{3}r）^{3}}$g•cm-3（列出计算式即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中，正确的是（　　）
    A．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2 则△H1＞△H2
    B．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3放热19.3 kJ，热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
    C．已知OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol   则稀硫酸溶液与稀氢氧化钡溶液反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    D．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量大于1 mol氢分子所具有的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于有机化合物的说法错误的是（　　）
    A．乙烯、苯都既能发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化
    B．塑料、合成橡胶和合成纤维都属于有机合成高分子化合物
    C．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
    D．C4H2Cl8有9种同分异构体（不含立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．34gH2O2含有的氢原子数为2NA
    B．0.1mol乙酸与0.1mol乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA
    C．29g异丁烷中含有共价键数为6.5NA
    D．4.6g金属钠在空气中加热充分反应，转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
    A．Cl-、Mg2+、H+、Zn2+、SO42-B．Na+、Ba2+、NO3-、OH-、SO42-
    C．K+、NO3-、SO42-、OH-、Na+D．MnO4-、K+、Cl-、H+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法错误的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．32g O2所含的原子数目为2NA
    B．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
    C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA
    D．22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等

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