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    8．写出除去下列物质中所混有的少量杂质的有关的离子方程式：
    （1）CuO中混有少量Al2O3Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
    （2）碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠CO32-+H2O+CO2=2HCO3-．

    分析 （1）氧化铝与NaOH反应，而CuO不能；
    （2）碳酸钠、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，以此来解答．

    解答 解：（1）氧化铝与NaOH反应，而CuO不能，选择NaOH，离子反应为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
    故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
    （2）碳酸钠、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则选择通入足量二氧化碳，离子反应为CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，
    故答案为：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）49g H2SO4的物质的量为0.5mol；
    （2）与16g氧气所含有分子数相同的氨气是8.5g
    （3）在标准状况下，35.5g氯气的体积是11.2L，
    （4）含1.806×1023个分子的N2，在标准状况下的体积是6.72L．
    （5）等物质的量O2和臭氧（O3），所含的原子数之比为2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．模拟电渗析法将海水淡化的工作原理示意图．己知X、Y均为惰性电极，模拟海水中富含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子．下列叙述中正确的是（　　）
    A．N是阴离子交换膜B．Y电极上产生有色气体
    C．X电极区域有浑浊产生D．X电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化学反应的离子方程式表示正确的是（　　）
    A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
    B．向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：Ca2++2HCO3-+Ba2++2OH-═CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O
    C．向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    D．Fe（OH）2沉淀中滴加稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，用0.1000mol•L-1的盐酸滴定0.1000mol•L-1Na2CO3溶液25.00mL．用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图，下列说法正确的是（　　）
    A．c→d发生的主要离子反应：HCO3-+H+=H2O+CO2
    B．在b点 时，c（CO32-）＞c（HCO3）-＞c（OH-）
    C．在d点 时，c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    D．在e点 时c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化合物X和Y互为同分异构体，下列说法正确的是（　　）
    A．物质X中只含1个手性碳原子
    B．FeCl3溶液和银氨溶液均可鉴别X和Y
    C．物质Y在NaOH醇溶液中能发生消去反应
    D．1molX与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列化学实验事实及其结论都正确的是（　　）
    选项实验事实结论
    A向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液，溶液变浑浊酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸
    B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色．再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+
    CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物
    D取某溶液少量，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀该溶液中一定含有大量的SO42-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．请回答下列问题：
    （1）（室温）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（填序号）②⑤
    ①无色溶液中：K+、Cl-、Mg2+、Cr2O72-、SO42-、NO3-
    ②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
    ③水电离出H+浓度为10-3mol/L溶液中：NH4+、Cl-、CO32-、NO3-
    ④使甲基橙变黄的溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、Br-
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    （2）写出将氯气以物质的量1：1的比例通入FeBr2溶液中发生的离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
    （3）写出将NaHSO4溶液逐滴滴入Ba（OH）2溶液中刚开始阶段发生的离子方程式是：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    （4）向200mL 1mol/L的明矾溶液中逐渐滴加同浓度的Ba（OH）2溶液，开始阶段反应的离子方程式是：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓；整个过程产生沉淀的物质的量最多为0.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（　　）
    A．将40gNaOH固体溶解于1L水中
    B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液
    C．将1L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合
    D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

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