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    【题目】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为

    A. (2b－a) mol/L B．(10b－5a) mol/L

    C. mol/L D． mol/L

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，则根据反应式NH4HCO3＋2NaOH=Na2CO3＋H2O＋NH3·H2O，所以每一份中NH4HCO3的物质的量0.5amol。NH4HCO3消耗盐酸的物质的量是0.5amol，所以和碳酸钠反应的盐酸的物质的量是（b－0.5a）mol，则碳酸钠的物质的量是（0.5b－0.25a）mol，所以每一份中钠离子的物质的量是（b－0.5a）mol，则钠离子的浓度是（b－0.5a）mol÷0.1L＝（10b－5a）mol/L，，故B正确。

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    【题目】在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是（ ）

    A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、SCN－、SO42—

    B．b点对应的溶液中大量存在：Na＋、Fe3＋、HCO3－、I－

    C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32—

    D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32—、Cl－

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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )

    A．物质的量浓度为0.5 mol·L-1 （NH4）2SO4溶液中,含有NH4+个数小于NA

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    【题目】25℃、101kPa下，4g CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出222.5 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 （ ）

    A．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋4H2O（g） ΔH＝－890 kJ/mol

    B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋890 kJ/mol

    C．CH4（g）＋O2（g）＝CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－445 kJ/mol

    D．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能够用于鉴别SO2和CO2气体的溶液是（ ）
    A.澄清石灰水
    B.品红溶液
    C.紫色石蕊试液
    D.氯化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于Na2CO3和NaHCO3的比较中，下列说法不正确的是( )

    A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解

    B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量同浓度的盐酸反应，前者消耗盐酸的量比后者多

    C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加2滴酚酞溶液，前者颜色比后者深

    D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应：2A（g）＋B（g） 2C（g） △H＜0，下列各图中正确的是 （ ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程为物理变化的是

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    【题目】从海带中提取碘，有甲、乙两种实验方案如下：

    已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。请回答：

    （1）步骤X使用分液漏斗前须检漏，检漏方法为_________。

    （2）用右图所示装置进行蒸馏。指出右图所示实验装置中的任意两处错误:

    ①___________；②__________。

    （3）进行上述操作时,使用水浴加热更好的原因是___________；最后碘晶体在__________里聚集。

    （4）下列有关步骤Y的说法，正确的是________。

    A．应控制NaOH溶液的浓度和体积

    B．将碘转化成离子进入水层

    C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质

    D．NaOH溶液可以由乙醇代替

    （5）方案乙在上层溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液发生的反应方程式是：_____________；

    （6）操作Z的名称是____________。

    （7）工业中采用方案乙从海带中提取碘，方案甲中采用蒸馏不合理，理由是______________。

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