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    5．元素相互化合时，原子间通过电子得失或共用电子对，以达到稳定的电子层结构．下列各物质中所有原子没有同时都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A．N2B．CO2C．CH4D．NaCl

    分析 共价化合物中，元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，H原子最外层一定不满足8电子结构；离子化合物中，根据形成的阴阳离子分析是否满足8电子稳定结构即可．

    解答 解：A．N2中，N与N原子之间有3个共用电子对，则N原子的最外层电子为5+3=8，满足8电子稳定结构，故A不选；
    B．CO2中O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构，C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构，故B不选；
    C．甲烷分子中，H原子的最外层电子数为2，没有满足8电子稳定结构，故C选；
    D．NaCl为离子化合物，钠离子和氯离子的最外层都满足8电子稳定结构，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，注意掌握判断是否满足8电子结构的方法，可利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，注意掌握原子核外电子排布规律，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属．它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．根据所学知识回答下列问题：
    （1）基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为N，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有5种．
    （2）下列关于铁的说法，正确的是AB_（填选项字母）
    A．基态铁原子的电子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定违反了泡利原理
    B．铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素
    C．铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线
    D．Fe能与CO形成配合物Fe（CO）5，1mol Fe（CO）5中含有的σ键数是5NA
    （3）某铁的化合物结构简式如图1所示
    ①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H＞Fe
    ②上述化合物中氮原子的杂化方式为sp2、sp3
    ③在图1中用“→”标出亚铁离子的配位键．

    （4）类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N ）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸
    （5）铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图2A、B所示，若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分．关于胡椒酚的下列说法正确的是（　　）
    A．该化合物属于芳香烃
    B．1mol该化合物最多可与3molBr2发生反应
    C．它的部分同分异构体能发生银镜反应
    D．该化合物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题．

    （1）⑦的元素名称磷；
    （2）④与⑨形成的化合物的电子式；
    （3）比较②与③气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是：NH3＞CH4 （化学式）；
    （4）⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是：HClO4（化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知FeCl2溶液和KI溶液能发生如下反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，该反应属于（　　）
    A．化合反应B．置换反应C．复分解反应D．氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.9kJ的热能．下列说法不正确的是（　　）
    A．石墨比金刚石稳定
    B．金刚石和石墨的物理性质相同
    C．1mol金刚石比1mol石墨的总能量高
    D．1mol金刚石完全燃烧释放的能量比1mol石墨完全燃烧释放的能量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式书写错误的是（　　）
    A．石灰石溶于稀盐酸：CaCO3+2H+═CO2↑+Ca2++H2O
    B．钠与冷水反应：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
    C．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+═H2↑+Fe2+
    D．铝粉与氢氧化钠溶液反应：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质能与金属钠、碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液都能反应的是（　　）
    A．苯酚B．苯甲酸C．苯甲醛D．乙二醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增．B原子的P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3P轨道全充满．A+比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A2C型离子化合物．E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体．根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na＜S＜P＜Cl（用元素符号表示）．
    （2）化合物BD3的分子空间构型是三角锥形．
    （3）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED），其材料是E与F形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%．化合物甲的晶胞结构如图（白球代表F，黑球代表E）．试回答：
    ①该晶胞中所包含的F原子（白色球）个数为4．
    ②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为正四面体．
    ③下列说法正确的是BCD．
    A．该晶胞结构与NaCl相同   B．半导体EB与EF互为等电子体
    C．电负性：F＞E             D．EF晶体中含有配位键
    ④（CH3）3E中E原子的杂化方式为sp2．
    ⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为$\frac{2\sqrt{6}}{3}$（写出计算过程）

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