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    Fe3＋、SO、Al3＋和X四种离子以物质的量之比2∶4∶1∶1大量共存于同一溶液中，则X可能是(　　)

    A．Na＋  B．Cl－  C．CO  D．OH－


    答案　B

    解析　根据电荷守恒得：3×2＋1×3＝2×4＋x，x＝1，所以该阴离子带一个单位的负电荷，Cl－符合题意，而OH－与Fe3＋、Al3＋反应。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，某一元碱A与0.01 mol/L某一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。下列说法中正确的是               

    ①若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01 mol/L

    ②若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01 mol/L

    ③反应前，A溶液中c(OH-)一定是0.01 mol/L

    ④反应后，混合溶液中阴离子的总浓度大于阳离子的总浓度

    A．①②　　　 B．③④　　   C．①②③　　   D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


                             

    如下流程中a、b、c、d、e、f是六种有机物，其中a是烃类，其余是烃的衍生物，下列有关说法正确的是 (　　)

    A．若a的相对分子质量是42，则d是乙醛

    B．若d的相对分子质量是44，则a是乙炔

    C．若a为苯乙烯(C6H5—CH===CH2)，则f的分子式是C16H32O2

    D．若a为单烯烃，则d与f的最简式一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学平衡状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的相关数据如下表：

    编号

    化学方程式

    平衡常数

    温度

    979 K

    1 173 K

    Ⅰ

    Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)

    K1

    1.47

    2.15

    Ⅱ

    CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

    K2

    1.62

    b

    Ⅲ

    Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)

    K3

    a

    1.68

    根据以上信息判断，下列结论错误的是(　　)

    A．a＞b

    B．增大压强，平衡状态Ⅱ不移动

    C．升高温度，平衡状态Ⅲ向正反应方向移动

    D．反应Ⅰ、Ⅲ均为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列两种方案制备氢氧化铝：

    Ⅰ.2.7 g AlX溶液氢氧化铝

    Ⅱ.2.7 g AlY溶液氢氧化铝

    已知所用的稀盐酸与氢氧化钠溶液均为3 mol·L－1。下图是向X溶液与Y溶液中分别加入氢氧化钠溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系。(混合后体积变化忽略不计)下列说法正确的是(　　)

    A．a曲线表示的是向Y溶液中加入稀盐酸

    B．方案Ⅱ比方案Ⅰ生成更多的气体

    C．在M点时，两方案中所得溶液的溶质质量分数相同

    D．M点以后，a、b两条曲线将重合为一条

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是

    Y

    Z

    X

    W

    A．原子半径：X<Y<Z

    B．气态氢化物的稳定性：X>Z

    C．Z、W均可与Mg形成离子化合物

    D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。

    （1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。

    在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx(s)+H2(g)==ZMHy(s) △H(Ⅰ)；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。反应（Ⅰ）中z=_____（用含x和y的代数式表示）。温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=______mL•g-1•min。反应的焓变△HⅠ_____0（填“>”“<”或“=”）。

    （2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）____ η（T2）（填“>”“<”或“=”）。当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的_____点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过______或_______的方式释放氢气。

    （3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为_________。已知温度为T时：CH4(g)+2H2O=CO2(g)+4H2(g)  △H=+165KJ•mol

    CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)   △H=-41KJ•mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列方程式①AgCl(s)??Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、

    ②AgCl===Ag＋＋Cl－、　③CH3COOH??CH3COO－＋H＋各表示什么意义？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－4种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，则下列关系正确的是：

    A．a－c＝m－n          B．a－b＝n－m      C．c－d＝m＋n       D．b－d＝n＋m

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