Question

合成氨工业对国防具有重要意义，如制硝酸、合成纤维以及染料等
（1）已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键	N≡N	H—H	N—H
键能kJ·mol－1	946	436	390

 
合成氨的热化学反应方程式为                                      。
（2）常温下，向饱和NaCl与饱和氨水的混合溶液中通入过量CO₂，有NaHCO₃固体析出，该反应的化学方程式为                 ；所得溶液中离子的电荷守恒式是                     ；若向饱和NaCl与饱和CO₂的混合溶液中通入氨气，则没有NaHCO₃固体析出，原因是          。
（3）氨氮废水(含NH₃、NaOH和Na₂SO₄)超标排放会造成水体富营养化。右图通过直接电化学氧化法有效除去某工厂氨气。其中阴离子的流动方向为          （填“向a极”或“向b极”），电解过程中，b极区的pH         （填“增大”或“减小”或“不变”），阳极反应方程式为                    。

Answer 1

（1）N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  ΔH=-86kJ/mol
（2）NaCl+CO₂+NH₃·H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓ 
c（Na⁺）+c(H⁺)+c（NH₄⁺)=c(Cl^-)+c（HCO₃^-)+2c（CO₃^2-)+c（OH^-)
二氧化碳的溶解度小，生成的碳酸氢铵太少，故没有碳酸氢钠析出
（3）向a极  增大      2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

解析试题分析：(1)旧键断裂吸热：946+3×436=2254kJ；新建合成放热：6×390=2340kJ；放热多，化学反应表现
为放热，放出热量86kJ，不难写出相关热化学方程式，同时注意：?标明物质的聚集状态；?标明单位：
kJ·mol^－1。(2)根据反应物和产物，利用守恒定律，不难写出相关方程式；根据溶液呈电中性，正电荷总
数等于负电荷总数，写出电荷守恒；二氧化碳在水中的溶解度很小，生成的碳酸氢根离子浓度很小，
故没有碳酸氢钠析出。（3）阴离子移向阳极；阳极氢离子放电，剩余氢氧根离子，溶液pH增大。
考点：考查反应热的计算，电解化学方程式书写。