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    下列有关海水综合利用的说法正确的是

    A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
    B．用惰性电极电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
    C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制得金属钠
    D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应

    C

    解析试题分析：海水中含有的是钾元素的离子，K+发生化学变化才能生成K，故A项错误；H+比Mg2+容易得到电子，则用惰性电极电解MgCl2饱和溶液不能制取Mg，故B项错误；海水蒸发可得到NaCl，电解熔融NaCl可制取Na，故C项正确；海水中含有碘元素的离子，I—变为I2涉及氧化还原反应，故D项错误。
    考点：本题考查物理变化、化学变化、海水制镁钠碘、氧化还原反应等。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列金属冶炼的反应原理，错误的是  (     )

    A．2NaCl（熔融） 2 Na+Cl2↑ B．MgO+H2Mg+H2O
    C．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 D．2HgO2Hg+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    19世纪末，被认为是稀罕的贵金属铝，价格大大下降，这是因为发现了 (     )

    A．大量铝土矿 B．电解氧化铝制取铝的方法
    C．用金属钠还原氧化铝的方法 D．无水氯化铝与钾制取铝的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有关海洋中部分资源的利用（如图）的说法不正确的是

    A．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉
    B．用MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水
    C．SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr
    D．粗碘中混有少量HCl和IBr可加入KI进行升华提纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法，②水煤气（或H2或CO）法，③活泼金属置换法，④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石法炼铜，（Ⅱ）湿法炼铜，现代有（Ⅲ）铝热法炼铬，（Ⅳ）从光卤石（KCl?MgCl2?6H2O）中炼镁，对它们的冶炼方法分析不正确的是 

    A．（Ⅰ）用 ① B．（Ⅱ）用 ② 
    C．（Ⅲ）用 ③　 D．（Ⅳ）用 ④ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    【化学—选修2：化学与技术】（15分）
    化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。
    Ⅰ．氮的化合物是重要的化工产品。其生产方法也在逐渐改进中，各国科学家均在为提高其产量，降低能耗做各种有益的探究。
    （1）25℃时合成氨反应热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，ΔH="-92.4kJ/mol" 。在该温度时，取1molN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。其原因是_________________________________。
    （2）近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是           ；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是                  。
    Ⅱ．(3)卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为：
    a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
    b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；
    c.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；
    d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
    e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。
    ①步骤d中的“一定条件”指的是                       。  
    ②有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗?为什么?                                              
    (4) 铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中                             的U4+，而不吸附其他元素。其反应原理为                    (树脂用HR代替)，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为：         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (1)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”(侯氏制碱法)两种工艺。
    ①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式    ；
    ②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式________________。
    ③CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同______________________________________；
    (2)钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
    ① 炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是_______________________。
    ② 不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹____(填“前”或“后”)加入。
    ③ 炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    天然海水中主要含有Na＋、K＋，Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42—、Br－、CO32—、HCO3—等离子，火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

    下列说法错误的是              (　　)

    A．天然海水pH≈8的原因是海水中的CO32—、HCO3—水解
    B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3—、SO32—等氧化生成SO42—
    C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸
    D．“排放”出来的海水中SO42—的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某复合材料是以人工碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成的。估计这种材料具有的性质或用途是(　　)。
    ①耐高温；②不耐热；③导电、导热；④不导电、不导热；⑤可用于飞机机翼；⑥可用于导弹的壳体

    A．①③⑤⑥ B．②③⑤⑥
    C．②③④ D．③④⑤

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