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    17．下列同族元素的单质，在相同条件下最易与水反应的是（　　）
    A．LiB．NaC．KD．Rb

    分析 同一主族元素中，元素的金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，据此分析解答．

    解答 解：同一主族元素中，元素的金属性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，这几种元素都是碱金属族元素，金属性最强的是Rb，则相同条件下最易与水反应的是Rb，故选D．

    点评 本题考查同一主族元素性质递变规律，侧重考查学生分析判断能力，明确同一主族元素原子结构和性质关系即可解答，知道金属性强弱判断方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．乙烯与乙炔的混合气体100mL，加入300mL的O2，使之燃烧，生成的CO2在原条件下的体积（均为同温同压）是（　　）
    A．小于100 mLB．200 mLC．400 mLD．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．图表示的是某物质所发生的（　　）
    A．置换反应B．电离过程C．中和反应D．水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸（2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O），在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出．下列说法错误的是（　　）
    A．氧化性：H2SeO4＞Cl2；H2SeO3＞H2SO4
    B．酸性：H2SO4＞H2SeO4＞H2SeO3
    C．析出l mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2
    D．亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．为了比较卤素单质的氧化性强弱可在实验室先制取Cl2（利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2）并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中．如图所示仪器及药品试回答：

    （1）若所制取气体从左向右流向时上述仪器接口的连接顺序为F接G、H接D、C接B、A接E．
    （2）实验开始后装置5中反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O． 
    （3）装置3的作用是吸收未反应完的Cl2，防止污染空气．
    （4）装置1中产生的现象是溶液变蓝 反应的离子方程式为Cl2+2I-═I2+2Cl-．
    （5）若溴离子的还原性弱于碘离子的还原性，通过实验，卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．在下列物质中选出符合要求的填空（填序号）：
    ①He、②NaCl、③NH3、④H2SO4、⑤O2、⑥H4Cl、⑦金刚石、⑧NaOH
    （1）含有离子键的是②⑥⑧
    （2）含有共价键的是③④⑤⑥⑦⑧
    （3）既有离子键又有共价键的是⑥⑧
    （4）不存在化学键的是①
    （5）属于离子化合物的是②⑥⑧
    （6）属于共价化合物的是③④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于化学反应速率的说法正确的是（　　）
    A．化学反应速率可表示可逆反应进行的程度
    B．化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
    C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
    D．根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（　　）
    A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W
    B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z
    C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
    D．若有WY2，则WY2分子中σ键与π键的数目之比是2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

    （1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，请写出该反应相应的离子方程式：ClO-+2H++Cl-=Cl2↑++H2O．
    （2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是d（填字母编号）．
    编号ⅠⅡⅢ
    a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条
    b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条
    c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条
    d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条
    （4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性．反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，该现象不能（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是氯气具有强氧化性，过量的氯气能够将碘离子氧化成碘单质，离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-（用必要的文字和离子方程式回答）．
    （5）此装置需要改进之处是：F原因是：氢氧化钙为微溶物，溶液中所含溶质较少，吸收氯气不充分，应改为氢氧化钠溶液吸收．

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