Question

Al（OH）3是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分．某课外兴趣小组用铝，稀硫酸，烧碱为原料，置备一定的Al（OH）3．他们分别设计了两种实验方案，方案一   Al

H2SO4

Al₂（SO₄）₃ 

NaOH

  Al（OH）₃   方案二 Al

NaOH

NaAlO₂

H2SO4

Al（OH）₃
（1）从节约药品的角度思考，你认为哪一种方案好

 

方案一和方案二共同存在的问题是

 

      请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案，并写出有关反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物

专题：元素及其化合物

分析：根据方案一   Al

H2SO4

Al₂（SO₄）₃ 

NaOH

  Al（OH）₃   方案二 Al

NaOH

NaAlO₂

H2SO4

Al（OH）₃
则设都生成1mol氢氧化铝，根据原子守恒判断哪种方案节约药品；
根据氢氧化铝具有两性，与强酸和强碱都会继续反应分析方案一和方案二共同存在的问题；
方案三：AL

H2SO4

  Al₂（SO₄）₃        Al

NaOH

NaAlO₂

Al2(SO4)3

Al（OH）₃
  方程式：Al+

3

2

H₂SO₄=

1

2

Al₂（SO₄）₃+

3

2

H₂↑
          Al+OH^-+H₂O=AlO₂^-+

3

2

H₂↑       
       Al³⁺+3AlO₂^-+6 H₂O=4 Al（OH）₃↓

解答： 解：根据方案一   Al

H2SO4

Al₂（SO₄）₃ 

NaOH

  Al（OH）₃   方案二 Al

NaOH

NaAlO₂

H2SO4

Al（OH）₃
则设都生成1mol氢氧化铝，根据原子守恒方案一 消耗硫酸1.5mol，消耗氢氧化钠也是1.5mol，而方案二消耗氢氧化钠1mol，硫酸0.5mol，所以方案二较好；
但是由于氢氧化铝具有两性，与强酸和强碱都会继续反应，所以方案一和方案二共同存在的问题是不容易控制使生成的AL（OH）₃沉淀达到最大量；
方案三：AL

H2SO4

  Al₂（SO₄）₃        Al

NaOH

NaAlO₂

Al2(SO4)3

Al（OH）₃
  方程式：Al+

3

2

H₂SO₄=

1

2

Al₂（SO₄）₃+

3

2

H₂↑
          Al+OH^-+H₂O=AlO₂^-+

3

2

H₂↑       
       Al³⁺+3AlO₂^-+6 H₂O=4 Al（OH）₃↓
故答案为：方案二较好；不容易控制使生成的AL（OH）₃沉淀达到最大量；Al+

3

2

H₂SO₄=

1

2

Al₂（SO₄）₃+

3

2

H₂↑； Al+OH^-+H₂O=AlO₂^-+

3

2

H₂↑；Al³⁺+3AlO₂^-+6 H₂O=4 Al（OH）₃↓

点评：本题主要考查了氢氧化铝的制备方案的分析，难度不大，掌握氢氧化铝的两性及其相互之间的反应是解题的关键；