练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2的变化表示的反应速率v（Y2）＝0.1mol/（L·min），生成的c（Z）为0.4mol/L，则该反应的化学方程式是（  ）
    A．X2＋2Y22XY2B．2X2＋Y22X2Y
    C．3X2＋Y22X3YD．X2＋3Y22XY3
    C
    题目要求根据一定物质的浓度变化及物质的化学反应速率来确定物质反应的化学方程式。解题时需要利用不同物质的化学反应速率与化学方程式计量数之间的关系进行逆向思维。
    参加反应的X2，即为在反应中X2物质的浓度变化，则X2表示的反应速率为：v（X2）＝＝0.3mol/（L·min）；用Z表示的化学反应速率v（Z）＝＝0.2mol/（L·min），故X2，Y2和Z反应速率之比即化学方程式中物质的化学计量数之比为：v（X2）∶v（Y2）∶v（Z）＝0.3mol/（L·min）∶0.1mol/（L·min）∶0.2mol/（L·min）＝3∶1∶2。
    根据原子守恒，可确定Z的化学式为：X3Y。故可得出反应的化学方程式。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某温度时,在2 L容器中,某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,由图中数据分析得:

    (1)在4 min末时,A、B的物质的量浓度c(A)　　　　c(B),从0~4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)　　　　Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。 
    (2)从反应开始至4 min时,A的平均反应速率为　　。 
    (3)该反应的化学方程式为　。 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

    （1）该反应的化学方程式为_________________________________________。
    （2）反应开始至4 min时，A的平均反应速率为________________________________。
    （3）4 min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”），8 min时，v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于化学反应速率的说法中正确的是(　　)。
    A．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示
    B．在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的
    C．化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
    D．可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）∶c（B）＝3∶5，C的平均反应速率为0.1mol/（L·min）。求：
    （1）此时A的浓度c（A）＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）＝n（B）＝________mol。
    （2）B的平均反应速率：v（B）＝________mol/（L·min）。
    （3）x的值为________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。
    （1）O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：
    ①I－（aq）＋O3（g）=IO－（aq）＋O2（g）ΔH1
    ②IO－（aq）＋H＋（g）=HOI（aq）ΔH2
    ③HOI（aq）＋I－（aq）＋H＋（aq）=I2（aq）＋H2O（l）ΔH3
    总反应的化学方程式为_________________________________，
    其反应热ΔH＝______________。
    （2）在溶液中存在化学平衡：I2（aq）＋I－（aq） I3-（aq），其平衡常数表达式为________。
    （3）为探究Fe2＋对O3氧化I－反应的影响（反应体系如图1），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图2和下表。

    编号
    		反应物
    		反应前pH
    		反应前pH
    第1组
    		O3＋I－
    		5.2
    		11.0
    第2组
    		O3＋I－＋Fe2＋
    		5.2
    		4.1
     
    ①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是______________。
    ②图1中的A为________。由Fe3＋生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是____________________。
    ③第2组实验进行18 s后，I3-浓度下降。导致下降的直接原因有（双选）________。
    A．c（H＋）减小
    B．c（I－）减小
    C．I2（g）不断生成
    D．c（Fe3＋）增加
    （4）据图2，计算3～18 s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g)，经5min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了a mol/L，同时C的浓度增加了2a/3 mol/L，又测得平均反应速率v(C)=2v(B)。达到平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，那么该反应可表示为（  ）
    A．2A(g)+ 6B(g) 3C(g)+5D(g)
    B．3A(g)+ B(g) 2C(g)+2D(g)
    C．3A(g)+ B(g) 2C(g)+ D(g)
    D．A(g)+ 3B(g) 2C(g)+2D(g) 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得
    2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内N2的反应速率为(   )
    A．1.2 mol·L-1·min-1B．1 mol·L-1·min-1
    C．0.6 mol·L-1·min-1D．0.4 mol·L-1·min-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

    （1）该反应的化学方程式为_______________；
    （2）反应开始至2 min，气体Z的反应速率为____________；
    （3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
    ①压强是开始时的________倍；
    ②若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案