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    13．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子的数目为2 NA
    B．18 g D2O中含有的质子数目为10 NA
    C．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA
    D．28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA

    分析 A．铁与足量硝酸反应生成硝酸铁；
    B．重水的摩尔质量为20g/mol；
    C．气体摩尔体积使用对象为气体；
    D．C2H4和C3H6的最简式均为CH2．

    解答 解：A．铁与足量硝酸反应生成硝酸铁，1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子的数目为3NA，故A错误；
    B．重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，故含9NA个质子，故B错误；
    C．标准状况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
    D．C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，则含4mol氢原子即4NA个，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积使用对象与方法，注意铁与硝酸反应产物与硝酸用量、硝酸浓度有关，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．X、Y、Z、W、R．均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W3+的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在．
    请回答下列问题：
    （1）X2分子中σ键和π键数目比是1：2．
    （2）R的晶胞结构如右图所示，该晶胞中所含的原子个数是4．
    （3）下列有关X、Y、W的说法正确的是②④．
    ①X的第一电离能在同族元素中最小
    ②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键
    ③XY3-中X的杂化轨道类型为sp3杂化
    ④W属于d区的元素
    （4）将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
    （5）将Na2Y2与W2+的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是4Na2O2+Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+．
    （6）与X3-互为等电子体的分子有N2O或CO2或CS2或BeCl2、离子有SCN-或OCN-或CNO-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．按要求完成以下方程式：
    （1）铝粉与四氧化三铁发生铝热反应的化学方程式：8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
    （2）氯化铁溶液中通入SO2气体的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    （3）偏铝酸钠溶液中加入氯化铝溶液的离子方程式：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
    （4）碳单质和浓硝酸反应的化学方程式：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的，则金刚石和石墨比较，能量“贮存”高的是（　　）
    A．石墨B．金刚石C．一样高D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口下沿处
    C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
    D．能用CCl4从碘水中萃取碘是由于CCl4与H2O互不相溶且碘在CCl4中溶解度比在水中的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．反应 A+3B═2C+2D 在四种不同条件下的反应速率最快的是（　　）
    A．v（A）=0.3mol/（L•s）B．v（B）=0.6mol/（L•s）C．v（C）=0.4mol/（L•s）D．v（D）=0.45mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）
    A．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同
    B．单质的沸点：Y＞Z
    C．X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物
    D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验事实或结论正确的是（　　）
    A．二氧化硫气体通入硝酸钡溶液，生成白色BaSO4沉淀
    B．氨气的水溶液可以导电，所以氨气是电解质
    C．酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液褪色，证明二氧化硫有漂白性
    D．硝酸具有挥发性，所以硝酸不稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．如图为制取纯净干燥的Cl2并与铁发生反应的装置，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置，其中FeCl3易升华．

    试回答：
    （1）C、G两个装置所盛放的试剂分别是：C饱和食盐水，G氢氧化钠溶液；
    （2）两处酒精灯应先点燃A处（填写A或B），目的是赶走空气，防止铁被空气氧化；G中出现了一种沉淀，该沉淀的化学式Fe（OH）3；
    （3）写出在A、E中发生反应的化学方程式为：AMnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；E2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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