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    9．化学无处不在，下列与化学有关的说法错误的是（　　）
    A．塑料、合成纤维、合成橡胶主要是以石油、煤和天然气为原料生产的
    B．利用丁达尔效应可以提纯混有葡萄糖的稀淀粉溶液
    C．氨气、二氧化碳、乙醇都属于非电解质
    D．硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质

    分析 A．塑料、合成纤维、合成橡胶均为有机高分子，石油、煤和天然气均为化石能源，可获得基础化工原料；
    B．丁达尔现象为胶体特有的性质，淀粉不能透过半透膜，而离子、分子可以；
    C．氨气、二氧化碳、乙醇均不能电离；
    D．N、S的氧化物使雨水酸性增强．

    解答 解：A．塑料、合成纤维、合成橡胶均为有机高分子，石油、煤和天然气均为化石能源，可获得基础化工原料，则塑料、合成纤维、合成橡胶主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，故A正确；
    B．丁达尔现象为胶体特有的性质，淀粉不能透过半透膜，而离子、分子可以，应选择渗析法提纯混有葡萄糖的稀淀粉溶液，故B错误；
    C．氨气、二氧化碳、乙醇均不能电离，均为化合物，则均为非电解质，故C正确；
    D．N、S的氧化物使雨水酸性增强，导致雨水的pH＜5.6，则硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、化学与环境为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
    （1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液． 
    （2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表．
    实验编号NaOH溶液的浓度
    （mol/L）    		滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积
    （mL）
    10.1022.6220.00
    20.1022.7220.00
    30.1022.8020.00
    ①滴定达到终点的现象是最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色．此时锥形瓶内溶液的pH为8.2～10．
    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）
    ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．

    ④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有D、F．（多选扣分）
    A、滴定终点读数时俯视读数
    B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
    C、锥形瓶水洗后未干燥
    D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
    E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
    F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．56g铁片与足量浓H2SO4在加热的条件下可生成1.5NA个SO2分子
    B．标准状况下20g D2O分子中所含中子数为10NA
    C．常温下，将0.1NA个氯化氢分子溶于1L水中，得到0.1mol/L的盐酸
    D．2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．按要求填空：
    （1）羟基的电子式；
    （2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式CH3C（CH3）2CH3；
    （3）合成高聚物其单体的结构简式CH2=C（CH3）CH=CH2；

    （4） 的名称（系统命名法）2，3-二甲基戊烷．
    （5）甲烷具有正四面体型的空间结构，而乙炔则具有直线型空间结构．
    （6）苯酚遇FeCl3溶液会显紫色；蛋白质与浓硝酸共热会变黄色；淀粉遇碘则显蓝色．这些特性常被用于物质的检验或鉴别．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．Fe不能与水蒸气发生化学反应
    B．白色Fe（OH）2在空气中放置最终变成灰绿色
    C．铝可以与氢氧化钠溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
    D．氯化铁溶液不能与铜单质发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．现有下列四种溶液：①0.1mol•L-1氨水；②0.1mol•L-1的NH4Cl溶液；③0.1mol•L-1的硫酸；④0.1mol•L-1的KAl（SO4）2溶液．回答下列问题：
    （1）上述溶液中溶质能发生水解反应的是②④（填序号）．
    （2）向10mL 0.1mol•L-1氨水中滴入25酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变浅（填“深”或“浅”）原因是NH3•H2O?NH4++OH-，加入氯化铵晶体铵根离子浓度增大，电离平衡逆向进行氢氧根离子浓度减小，溶液红色变浅（用离子方程式及必要的文字说明）．
    （3）0.1mol•L-1的KAl（SO4）2溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（SO42-）＞c（K+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-），向该溶液中滴入等体积等浓度的硫酸，此时溶液中水的电离程度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）纯水的电离程度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．安顺某消防支队成功处理了一起液氨槽罐车爆炸泄露事故．下列有关液氨的说法正确的是（　　）
    A．液氨是离子化合物B．液氨是共价化合物
    C．液氨分子中含离子键D．一个液氨分子中含有7个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．已知A是一种不溶于水的固体非金属氧化物，根据图中的转化关系，回答：

    （1）A是SiO2，B是Na2SiO3，D是H2SiO3．
    （2）写出下列步骤的化学方程式，如果是离子反应写离子方程式：
    ①Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑
    ②CO2+H2O+SiO32-═CO32-+H2SiO3↓
    ③SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作．回答下列问题：
    （1）将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是加快溶解．
    （2）向溶液中加入适量的AgNO3溶液，使氯化钾转化为沉淀．
    （3）将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图 中的两处错误：
    ①缺少玻璃棒引流
    ②漏斗下端未紧靠烧杯内壁．

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