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    硝酸与金的反应可表示为：4H++NO3-+Au?NO+Au3++2H2O但金是不活泼金属，实际上该反应不能显著进行，即硝酸不能将金溶解．但王水能将金顺利溶解，生成NO和一种可溶性的离子AuCl4-．
    （1）请写出该溶解反应的离子方程式．Au+
     

    （2）为什么硝酸做不到的王水却能做到？请应用化学平衡移动原理解释盐酸在该反应中的主要作用．
     
    ．
    考点：离子方程式的书写,化学平衡的影响因素
    专题：离子反应专题,化学平衡专题
    分析：（1）根据题中信息，王水与金的反应中，反应物为金、硝酸根离子、氢离子、氯离子，生成物为AuCl4-、NO和水，据此写出反应的离子方程式；
    （2）金离子可以和氯离子之间发生反应，形成稳定的AuCl4-离子，可以根据化学平衡移动原理来解释．
    解答： 解：（1）由题中信息可知，金与王水反应的离子方程式为：4H++NO3-+Au?NO+Au3++2H2O、Au3++4Cl-=AuCl4-，反应的总离子方程式为：Au+4H++NO3-+4Cl-=NO+AuCl4-+2H2O，
    故答案为：4H++NO3-+4Cl-=NO+AuCl4-+2H2O；
    （2）根据表中的信息，4H++NO3-+Au?NO+Au3++2H2O，并且Au3++4Cl-=AuCl4-，在王水中，含有浓硝酸和浓盐酸，浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使4H++NO3-+Au?NO+Au3++2H2O中平衡向右移动，则金溶于王水中，
    故答案为：Cl-结合了原反应中的Au3+，使反应的化学平衡向右移动．
    点评：本题可怜虫离子方程式的书写、化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写方法，掌握化学平衡的影响因素，试题培养了学生的分析、理解能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
    （1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32-+H2O→Cu（OH）2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32-→CuCO3↓
    （2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2-→CuS↓次要：Cu2++S2-+2H2O→Cu（OH）2↓+H2S↑
    下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（　　）
    A、Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS
    B、CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3
    C、CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3
    D、Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Ksp（RCl）=1.8×10-10，Ksp（RI）=1.5×10-16，Ksp（R2CrO4）=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，R+浓度大小顺序正确的是（　　）
    A、RCl＞RI＞R2CrO4
    B、RCl＞R2CrO4＞RI
    C、R2CrO4＞RCl＞RI
    D、R2CrO4＞RI＞RCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语正确的是（　　）
    A、CO2分子的结构式：O-C-O
    B、Na+的结构示意图：
    C、NH3分子的电子式：
    D、质量数为18的氧原子：
     
    18
    16
    O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取10.00g NaNO3加热，得到的固体中Na的质量分数为31.51%，则氧的质量分数为
     
    （保留2位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    900K时，用足量的H2与钠钾合金10.10g充分反应，得到10.40g白色的氢化物混合物，则该钠钾合金的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
    （1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是
     
    ，除此之外，装置中的一个明显错误是
     
    ．
    （2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于
     
    ．
    （3）若改用60mL 0.25mol?L-1H2SO4和50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热
     
    填“相等”“不相等”）
    （4）倒入NaOH溶液的正确操作是：
     
    ． （从下列选出）．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
    （5）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：
     
    ． （从下列选出）．
    A．用温度计小心搅拌
    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．轻轻地振荡烧杯
    D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
    （6）实验数据如表：
    ①请填写下表中的空白：
    温度
    实验次数    		 起始温度t1℃ 终止温度t2/℃ 温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4 NaOH 平均值
    1 26.2 26.0 26.1 29.5
     
    2 27.0 27.4 27.2 32.3
    3 25.9 25.9 25.9 29.2
    4 26.4 26.2 26.3 29.8
    ②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．则中和热△H=
     
     （ 取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）
     
    ．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则关于该溶液的叙述错误的是（　　）
    A、滴加甲基橙溶液呈黄色
    B、c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
    C、c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）
    D、加水稀释，
    c(H2CO3)
    c(HC
    O
    -
    3
    )
    的比值减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水体中重金属铅的污染问题备受关注．水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）
     
    -
    3
    、Pb（OH）
     
    2-
    4
    ，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：1表示PB2+，2表示PB（OH）+，3表示PB（OH）2，4表示Pb（OH）
     
    -
    3
    ，5表示Pb（OH）
     
    2-
    4
    ．

    （1）Pb（NO3）2溶液中，
    c(N
    O
    -
    3
    )
    c(Pb2+)
     
    2（填“＞”“=”或“＜”）；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，
    c(N
    O
    -
    3
    )
    c(Pb2+)
    增加，可能的原因是
     
    ．
    （2）往Pb（NO3）2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子（Na+除外）有
     
    ，pH=9时主要反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如表：
    离　子 Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl-
    处理前浓度/（mg?L-1） 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9
    处理后浓度/（mg?L-1） 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8
    上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是
     
    ．
    （4）如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过要发生的反应程中主为：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+则脱铅的最合适pH范围为
     

    A．4～5     B．6～7     C．9～10     D．11～12．

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