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    下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是（　　）
    ①Ba（OH）2       ②H2SO4         ③Na2O2          ④CaCl2．
    A、③B、①③④
    C、③④D、①②③④
    考点：离子化合物的结构特征与性质,极性键和非极性键
    专题：化学键与晶体结构
    分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物．
    解答： 解：①Ba（OH）2中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键，为含有极性键的离子化合物，故错误；
    ②H2SO4中只存在共价键，为共价化合物，故错误；       
    ③Na2O2中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在非极性键，为含有非极性键的离子化合物，故正确；
    ④CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故错误；
    故选A．
    点评：本题考查了化学键及化合物的判断，根据物质中存在的化学键结合基本概念来分析解答，注意氯化钙中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向醋酸溶液中加入醋酸钠，使溶液的pH=7，下列对这一溶液的说法正确的是（　　）
    A、溶液中醋酸的浓度与醋酸钠的浓度恰好相等
    B、溶液中醋酸根离子浓度小于钠离子浓度
    C、此时醋酸的电离程度与醋酸钠的水解程度相等
    D、该溶液中醋酸没有电离，醋酸钠也没有水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完全燃烧等物质的量的下列有机物，耗氧量最少的是（　　）
    A、CH2=CH2
    B、CH3CH2OH
    C、CH3CHO
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、经测定某物质只含一种元素，则该物质一定是单质
    B、难溶于水的电解质一定是弱电解质
    C、离子化合物中可能含有共价键
    D、既能与酸又能与碱反应的化合物一定是两性化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X-的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是（　　）
    A、第三周期0族
    B、第三周期VIIA族
    C、第三周期IA族
    D、第四周期IA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，存在共价键的化合物的是（　　）
    A、NaCl
    B、MgCl2
    C、I2
    D、H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电池的说法不正确的是（　　）
    A、手机上用的锂离子电池属于二次电池
    B、废电池必须进行集中处理其首要原因是防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
    C、氢氧燃料电池可把电能转化为化学能，是一种具有应用前景的绿色能源
    D、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外兴趣小组对H202的分解速率做了如下实验探究．
    （1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H202）分解速率的因素时采集的一组数据：
    [用10mlH202制取150ml 02所需的时间（秒）]
               浓度
           时间（秒）
    反应条件    		30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
    无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应
    无催化剂、加热360480540720
    MnO2催化剂、加热102560120
    从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？
     

    （2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试．
    测定结果如下表：
    催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需的时间
    粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟
    块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟
    实验结果说明催化剂作用的大小与
     
     有关．
    （3）有A、B两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产物的有关性质．分别设计了如图所示的原电池，请完成下列问题：

    （a）①负极材料：A池
     
    ，B池
     
    ．②电极反应式：A池：正极：
     
    ，负极：
     
    ．
    （b）B池总反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）△H＞0．在三种不同条件下进行，其中NO、O2的起始浓度都为0mol?L-1，实验Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，NO2的浓度（mol?L-1）随时间（min）的变化如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）请在图中标上对应的反应温度（800℃或850℃）．实验Ⅱ隐含的反应条件是
     
    ．
    （2）写出该反应的平衡常数表达式：K=
     
    ．
    （3）若实验Ⅰ中达到平衡后，再向密闭容器中通入1mol NO2与1mol NO混合气体（保持温度不变），则平衡将
     
    （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）．
    （4）一定条件下NO2与SO2可发生反应，其方程式为NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＞0，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．SO2和NO的体积比保持不变D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （5）若改变条件，使平衡常数变大，该反应
     
    ．
    A．一定向正反应方向移动B．在平衡移动时，正反应速率先增大后减小
    C．一定向逆反应方向移动D．在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小．

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