[题目]将饱和FeCl3溶液滴入沸水时.液体变为红褐色.得到的是Fe(OH)3胶体.用此分散系进行实验:(1)请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式 .(2)证明有 Fe(OH)3 胶体生成的实验操作是用一束光照射此液体.可以看到有光亮的通路.利用的胶体性质是 .(3)将Fe(OH)3 胶体装入U形管内.用石墨做电极.接通直流电源.通电一段时� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】将饱和FeCl3溶液滴入沸水时，液体变为红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体。用此分散系进行实验：

（1）请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式____________________________________________。

（2）证明有 Fe(OH)3 胶体生成的实验操作是用一束光照射此液体，可以看到有光亮的通路，利用的胶体性质是______________。

（3）将Fe(OH)3 胶体装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色加深，这种现象叫_____。

（4）向Fe(OH)3 胶体中逐滴加入稀硫酸，可以看到有红褐色沉淀产生，因为胶体发生了_______，继续滴加稀硫酸直至过量，可以看到的实验现象是________________________________________。

【答案】FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体) +3HCl丁达尔效应电泳聚沉红褐色沉淀逐渐溶解,溶液变为黄色

【解析】

根据Fe(OH)3(胶体) 胶体的制备实验来解答；胶体有丁达尔效应，胶粒帯电，能发生电泳现象，遇到电解质可能发生聚沉。

（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体) +3HCl；

（2）用一束光照射烧杯中的胶体，可以看到光亮的通路，胶体有丁达尔效应，溶液没有，用丁达尔效应可用来区分溶液和胶体；

（3）Fe(OH)3 胶体中胶粒带正电，将Fe(OH)3 胶体装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色加深，这种现象叫电泳；

（4）向Fe(OH)3 胶体中逐滴加入稀硫酸，可以看到有红褐色沉淀产生，因为胶体发生聚沉，继续滴加稀硫酸直至过量，可以看到的实验现象是：红褐色沉淀逐渐溶解,溶液变为黄色。

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B. 气球A和气球C中气体分子数相等

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①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

①为什么所用NaOH溶液要稍过量？__________________________________。

②倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填字母)。

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

③现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________。

④假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

实验序号	起始温度t1/ ℃		终止温度t2/ ℃
实验序号	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。

⑤________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是______________________________________________________________________。

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A. b、c两点溶液的导电能力相同

B. c点溶液中c

C. a、b、c三点溶液中水的电离程度

D. 等体积的b、c两点溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积相等

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铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4【UO2(CO3)3】等。回答下列问题：

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(2) 。NH4HF2中所含作用力有____________（填字母）。