【题目】将饱和FeCl3溶液滴入沸水时，液体变为红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体。用此分散系进行实验：
（1）请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式____________________________________________。
（2）证明有 Fe(OH)3 胶体生成的实验操作是用一束光照射此液体，可以看到有光亮的通路，利用的胶体性质是______________。
（3）将Fe(OH)3 胶体装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色加深，这种现象叫_____。
（4）向Fe(OH)3 胶体中逐滴加入稀硫酸，可以看到有红褐色沉淀产生，因为胶体发生了_______，继续滴加稀硫酸直至过量，可以看到的实验现象是________________________________________。
【答案】FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体) +3HCl丁达尔效应电泳聚沉红褐色沉淀逐渐溶解,溶液变为黄色
【解析】
根据Fe(OH)3(胶体) 胶体的制备实验来解答；胶体有丁达尔效应，胶粒帯电，能发生电泳现象，遇到电解质可能发生聚沉。
（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：FeCl3+3H2O
Fe(OH)3(胶体) +3HCl；
（2）用一束光照射烧杯中的胶体，可以看到光亮的通路，胶体有丁达尔效应，溶液没有，用丁达尔效应可用来区分溶液和胶体；
（3）Fe(OH)3 胶体中胶粒带正电，将Fe(OH)3 胶体装入U形管内，用石墨做电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色加深，这种现象叫电泳；
（4）向Fe(OH)3 胶体中逐滴加入稀硫酸，可以看到有红褐色沉淀产生，因为胶体发生聚沉，继续滴加稀硫酸直至过量，可以看到的实验现象是：红褐色沉淀逐渐溶解,溶液变为黄色。
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【题目】一定温度压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是
A. 气球B中装的是O2
B. 气球A和气球C中气体分子数相等
C. 气球A和气球D中气体物质的量之比为4∶1
D. 气球C和气球D中气体密度之比为2∶1
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【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
①为什么所用NaOH溶液要稍过量？__________________________________。
②倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填字母)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
③现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________。
④假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号 | 起始温度t1/ ℃ | 终止温度t2/ ℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。
⑤________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是______________________________________________________________________。
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【题目】常温下，pH相同的NaOH溶液和
溶液分别加水稀释
随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是
A. b、c两点溶液的导电能力相同
B. c点溶液中c
C. a、b、c三点溶液中水的电离程度
D. 等体积的b、c两点溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积相等
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【题目】
铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4【UO2(CO3)3】等。回答下列问题：
(1) UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积，该堆积方式的空间利用率为__________________；基态钙原子核外电子排布式为_________________；熔点：MgO（2852℃）高于CaO（2614℃），其原因是_____________________________。
(2) 
。NH4HF2中所含作用力有____________（填字母）。
a. 氢键 b. 配位键 c. 共价键 d. 离子键 e. 金属键
(3)已知：
.
①NH4+ 的空间构型为__________________，与NH4+ 互为等电子体的分子或离子有________（写两种）
②CO32- 中碳原子杂化轨道类型为______________________。
③分解产物中属于非极性分子的是_____________________（填字母）。
a. NH3 b. CO2 c. N2 d. H2O
(4) UO2 的晶胞结构及晶胞参数如下图所示：
①晶胞中U的配位数为_________________。
②UO2 的密度为_________________g·cm-3（列出计算式即可，用NA表示阿伏伽德罗常数的值）。
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【题目】在反应：C+CO2═2CO中，可使反应速率增大的措施是（ ） ①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2④增加碳的量 ⑤降低压强．
A.①②③
B.②③⑤
C.①②③④
D.②③④
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【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。
(1)加入的试剂①为______（填化学式），加入试剂①的目的是______。
(2)操作a的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为______。洗涤固体B的操作是________。
(3)固体E的成分为_____，加入的试剂④为_____，发生的化学方程式为_________。
(4)从溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶体的操作为______、______、______、洗涤、干燥。
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【题目】现有
、
两种溶液，选择填空：
A. 
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度______．
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是______．
（3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为______．
（4）体积和物质的量浓度相同的
、
两溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为______．
（5）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为______．
（6）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为______．
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【题目】（题文）（1）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，所进行的实验操作依次为_____、蒸发浓缩、冷却结晶、_________。
（2）除去KCl溶液中的K2SO4，依次加入的溶液为__________（填溶质的化学式）
（3）选择合适的操作方法，对下列物质进行分离提纯（用序号作答，如果有多步操作请注
意顺序。）
A．过滤 B．蒸发 C．分液 D．萃取
E．蒸馏 F．加热分解 G．渗析 H．重结晶
①分离油水混合物________；
②用自来水制取蒸馏水_________；
③除去氧化钙中的碳酸钙________；
④提纯Fe(OH)3胶体_______
⑤分离饱和食盐水和沙子________。
（4）某同学要配制480mL0．200 mol·L－l Na2CO3溶液，需要Na2CO3的质量为____g
（5）某同学用托盘天平称量镁粉25．2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是_____________。
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