Question

15．（1）下列△H表示物质燃烧热的是△H₄、△H₅，表示物质中和热的是△H₆、△H₈（填△H₁、△H₂、△H₃等）．
A．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₁            
B．C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）；△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₃   
D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₄
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）；△H₅
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H₆
G．2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H₇
H．CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）；△H₈
（2）2.00g C₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应的燃烧热化学反应方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l），△H=-1294.8KJ/mol；
（3）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为QkJ，生成的CO₂恰好与5mol/L 100ml KOH溶液完全反应生成酸式盐，则完全燃烧1mol丁烷的反应热△H为-8QkJ/mol．

Answer 1

分析 （1）1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热；中和热是酸碱的稀溶液反应生1nolH₂O放出的热量；
（2）根据2.00g C₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂，放出99.6kJ的热量，计算1molC₂H₂燃烧放出的热量，结合化学方程式书写热化学方程式．注意物质的聚集状态和反应热的单位等问题；
（3）CO₂恰好与KOH溶液完全反应生成正盐为K₂CO₃，根据n=cV计算KOH的物质的量，根据钾元素守恒计算n（K₂CO₃），根据碳元素守恒由n（CO₂）=n（K₂CO₃），进而计算丁烷的物质的量；CO₂恰好与KOH溶液完全反应生成酸式盐为KHCO₃，根据n=cV计算KOH的物质的量，根据钾元素守恒计算n（KHCO₃），据碳元素守恒由n（CO₂）=n（KHCO₃），进而计算丁烷的物质的量，据此计算．

解答 解：（1）A、2mol氢气燃烧的焓变不是燃烧热，故不选；
B、C燃烧生成CO不是稳定的氧化物，故不选；
C、生成的水不是液态，是水蒸气，故不选；
D、符合燃烧热的概念，故选；
E、符合燃烧热的概念，故选；
F、符合中和热的概念，故选；
G、生成2mol水，不是中和热，故不选；
H、符合中和热的概念，故选；
故答案为：△H₄、△H₅；△H₆、△H₈；
（2）C₂H₂气体完全燃烧反应的化学方程式为：2C₂H₂+5O₂$\stackrel{点燃}{→}$4CO₂+2H₂O，2.00g C₂H₂气体n（C₂H₂）=$\frac{2g}{26g/mol}$=$\frac{1}{13}$mol，放出99.6kJ的热量，则1molC₂H₂燃烧放出的热量为：99.6kJ×13=1294.8KJ，
则热化学方程式为：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l），△H=-1294.8KJ/mol；
故答案为：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l），△H=-1294.8KJ/mol；
（3）KOH的物质的量为0.1L×5mol/L=0.5mol，生成酸式盐是KHCO₃，据钾离子守恒，n（KHCO₃）=0.5mol，根据碳元素守恒由n（CO₂）=n（KHCO₃）=0.5mol，根据碳元素守恒可知，n（C₄H₁₀）=$\frac{1}{4}$n（CO₂）=0.5mol×$\frac{1}{4}$=0.125mol，即0.125mol丁烷放出的热量大小为QkJ，故1mol丁烷完全燃烧放出的热量为QkJ×8=8QkJ；
1mol丁烷完全燃烧的反应热△H=-8QkJ/mol，
故答案为：-8Q kJ/mol．

点评 本题考查了燃烧热和中和热、热化学方程式书写、反应热的计算，难度中等，易错题为（3），根据产物计算丁烷的物质的量是解答该题的关键．