【题目】下列气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是
A. C12 B. NO2 C. HCl D. NH3
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列有关以碱金属元素的性质,从上到下递变规律正确的是
A. 金属性逐渐减弱
B. 化合价逐渐升高
C. 失电子能力逐渐增强
D. 最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱
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【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1:还原沉淀法
该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡:2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=2,则溶液显 色.
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是 。
a.Cr2O72—和CrO42—的浓度相同 b.2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—) c.溶液的颜色不变
(3)第②步中,还原1mol Cr2O72—离子,需要________mol的FeSO4·7H2O。
( 4 ) 第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)
常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH—)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH应调至 。
方法2:电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72—的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。
(5)用Fe做电极的原因为 。
(6)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) 。
溶液中同时生成的沉淀还有 。
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【题目】现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂除去杂质,从而得到纯净的NaNO3晶体,相应的实验流程如图所示。
请回答下列问题:
(1)写出实验流程中下列物质的化学式:试剂X ,沉淀A 。
(2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是 (填操作名称)。
(3)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。
(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 (填化学式)杂质。为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的 (填化学式),之后若要获得NaNO3晶体,需进行的实验操作是 (填操作名称)。
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【题目】已知:T℃时,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(PbCO3)=8.4×10-14,三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示,pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法正确的是( )
A. a线代表的是PbCO3
B. T℃时,向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和,溶液中c(Ca2+)∶c(Pb2+)=3×10-5
C. d点可以代表CaCO3的饱和溶液,且c(Ca2+)= c(CO32-)
D. T℃时,向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体,会使图象中d点向f点转化
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【题目】下列说法不正确的是
A. 清洗试管内壁的MnO2可用热而浓的盐酸
B. 实验室存放少量白磷,应用冷水
C. 实验室制取氢气(用锌和稀硫酸)和氨气(用氯化钱和氢氧化钙),可使用同一套装置
D. 实验室收集NO时不能用排空气法,收集NO2时不能用排水法
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【题目】按要求填空
Ⅰ乳酸的工业生产可以采用生物发酵法,也可以采用有机合成法,其中的一种方法是丙酸法
(1)葡萄糖的结构简式为__________,检验淀粉是否完全水解,可以选用的一种试剂是__________(填序号)。
a.溴水 b.银氨溶液 c.碘酒 d.碘化钾淀粉溶液
(2)丙酸合成法
①反应I的反应类型是___________,进行反应Ⅱ时,需要加入过量乙醇,这样做的目的是________。
②乳酸分子中有一个手性碳原子,通过两种反应可以使A中的手性碳原子失去手性。写出反应的化学方程式_____________________
Ⅱ“皂化值”是使1g 油脂皂化所需要的KOH的毫克数。某单甘油酯的皂化值数为190,通过计算可判断该油脂的名称为____________。
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【题目】如图所示,电流表G的指针发生偏转,同时A极质量增加,B极质量减少,C为电解质溶液。则A、B、C分别可能为
A.A是Zn,B是Cu,C是稀硫酸
B.A是Cu,B是Zn,C是稀硫酸
C.A是Fe,B是Ag,C是AgNO3稀溶液
D.A是Ag,B是Fe,C是AgNO3稀溶液
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【题目】下列关于硅和硅的化合物的叙述,正确的是
A. 二氧化硅溶于水可制得硅酸 B. 光导纤维的主要成分是硅
C. 二氧化硅是酸性氧化物,不跟任何酸起反应 D. 工业上可用二氧化硅和焦炭冶炼粗硅
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