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    13．在恒温恒容的密闭容器中，发生反应：A（g）+2B（g）?nC（g），I．将1molA和3molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为x；Ⅱ．若起始时A，B，C投入的物质的量分别为a、b、c（均不为零），平衡时C的体积分数也为x．下列说法正确的是（　　）
    A．若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则A的转化率将一定增大
    B．若向Ⅰ平衡体系中再加入1molA和3molB，C的体积分数若大于x，可断定n＞3
    C．若Ⅱ体系起始物质的量当满足9a+c=3b，则可判断n=3
    D．若n=2，则Ⅱ体系起始物质的量应满足1＜b＜3

    分析 在恒温恒容的密闭容器中，将1molA和3molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为x，若起始时A、B、C投入的物质的量分别为a、b、c，平衡时C的体积分数也为x，二者应为等效平衡，应存在a+$\frac{1}{n}$c=1，b+$\frac{2}{n}$c=3，以此解答该题．

    解答 解：在恒温恒容的密闭容器中，将1molA和3molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为x，若起始时A、B、C投入的物质的量分别为a、b、c，平衡时C的体积分数也为x，二者应为等效平衡，应存在a+$\frac{1}{n}$c=1，b+$\frac{2}{n}$c=3，
    A．由于n值不确定，则若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，B的转化率不能确定，故A错误；
    B．因容器体积不变，若x=3时，C的体积分数应为x，现大于x，x应小于3，促进平衡正向移动，故B错误；
    C．由恒温恒容时，当a、b、c为起始物质的量，平衡时C的体积分数仍为x，a+$\frac{1}{n}$c=1，b+$\frac{2}{n}$c=3，若n=3，二者联式可得9a+c=3b，故C正确；
    D．由恒温恒容时，当a、b、c为起始物质的量，平衡时C的体积分数仍为x，a+$\frac{1}{n}$c=1，b+$\frac{2}{n}$c=3，若n=2，二者联式可得b=2a+1，由于0＜a＜1，则1＜b＜3，故D正确；
    故选CD．

    点评 本题考查化学平衡的计算，题目难度较大，注意从等效平衡的角度解答该题，易错点为A，注意n不确定，A、B、C各增加1mol，B的转化率可能增加，也可能不变．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
    （1）该反应的化学方程式是X+Y?2Z．
    （2）反应起始至10s时，X的平均反应速率是0.0395mol/（L•s）．
    （3）关于该反应的说法不正确的是AD
    A、到达10s时该反应已停止
    B、在10s之前X的消耗速率大于它的生成速率
    C、在10s时Y的正反应速率等于逆反应速率
    D、在10s时到达平衡是因为此时正逆反应速率达到最大且相等
    （4）下列叙述可以说明该反应达到平衡的标志的是AC
    A、Z的生成速率与Z的分解速率相等
    B、B、单位时间内a mol X生成，同时消耗a mol Y
    C、X、Y、Z的浓度不再变化
    D、混合气体的总压强不再变化
    E、混合气体的物质的量不再变化
    F、X、Y、Z的分子数目比为1：1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸B．BaCl2与Na2SO4；Ba（OH）2与H2SO4
    C．Na2CO3与硝酸；CaCO3与硝酸D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应制备甲醇．
    Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1
    Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ•mol-1
    （1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g）△H=+77.0 kJ•mol-1．
    （2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图1．
    ①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为0.003 mol•L-1•min-1．
    ②100℃时反应I的平衡常数为2.25×10-4．
    （3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是C、D（填字母序号）．
    A  c（H2）减少               B  正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C  CH3OH 的物质的量增加      D  重新平衡$\frac{{c（{H_2}）}}{{c（C{H_3}OH）}}$减小   E．平衡常数K增大
    （4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用图2装置模拟上述过程：
    ①写出阳极电极反应式Co2+-e-=Co3+．
    ②写出除去甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，不能证明HA是弱酸的是（　　）
    A．NaA的溶液呈碱性B．pH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5
    C．0.01 mol•Lˉ1HA溶液的pH=4D．HA溶液跟锌反应，放出H2很慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234KJ/mol．
    （2））依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．
    已知：C（s，石墨）+O2（g）═C02（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
    2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
    根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变：△H=+226.7kJ•mol-1．
    （3）常温下，0.3g的乙烷和足量的氧气完全燃烧，生成液态水和CO2，并放出68.35kJ热量，则该反应的热化学方程式为：C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-6835kJ/mol．若1mol水蒸气转化生成液态水放热44kJ，则1mol乙烷完全燃烧生成水蒸气的△H=-6703kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示．已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）．则此反应可表示为（　　）
    A．2A+3B=2CB．A+3B2=CC．3A+B=2CD．A+B=C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．常温下某溶液中，由水电离出的c（H+）为1×10-12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Na+、SO42-、NO3-B．Na+、K+、ClO-、CO32-
    C．Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-D．NH4+、Cl-、K+、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是XY，已知X是正价，下列叙述正确的是（　　）
    A．X2被还原，X2是还原剂B．Y2被氧化，Y2是氧化剂
    C．X2被氧化，X2是还原剂D．Y2被氧化，Y2是还原剂

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