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    依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，请回答下列问题．

    （1）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式是______ CaCl2+2NH3↑+2H2O
    【答案】分析：（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气与水；
    （2）氨气可以是湿润的红色石蕊试纸变蓝，与氯化氢反应生成氯化铵，冒白烟，据此检验氨气；
    （3）工业上利用氨气与氧气发生催化氧化生成NO与水；
    （4）Na2CO3溶液进行尾气处理，可以得到NaNO2，根据电子转移守恒可知，二氧化氮还发生氧化反应，应生成硝酸，硝酸再与碳酸钠反应生成硝酸钠与二氧化碳，据此书写．
    解答：解：（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气与水，反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （2）氨气可以是湿润的红色石蕊试纸变蓝，与氯化氢反应生成氯化铵，冒白烟，据此检验氨气，
    故答案为：bc；
    （3）工业上利用氨气与氧气发生催化氧化制备NO，反应方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O，
    故答案为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；
    （4）Na2CO3溶液进行尾气处理，可以得到NaNO2，根据电子转移守恒可知，二氧化氮还发生氧化反应，应生成硝酸，硝酸再与碳酸钠反应生成硝酸钠与二氧化碳，反应总方程式为：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2，
    故答案为：2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2．
    点评：本题考查氨气的制备与性质、氧化还原反应等，（4）中注意利用电子转移守恒判断产物，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答：
    （1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
    其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
    t/K 298 398 498 …
    K/（mol?L-1）2 4.1×106 K1 K2 …
    完成下列问题：
    ①比较K1、K2的大小：K1
    ＞
    ＞
    K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②判断该反应达到化学平衡状态的依据是
    AC
    AC
    （填序号）．
    A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）  B．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）
    C．容器内压强保持不变            D．混合气体的密度保持不变
    （2）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似．
    ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式
    N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+
    N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+
    ．
    ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是
    A
    A
    （填序号）．
    A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．c（Cl-）＞c（[N2H5?H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．c（N2H62+）+c（[N2H5?H2O+]）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
    D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    Ⅱ．水体中重金属铅的污染问题备受关注．查资料得知Pb4+具有很强的氧化性．水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2（在水中溶解度小）、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形态的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

    （1）Pb（NO3）2溶液中，c（Pb2+）/c（NO3-）
    ＜
    ＜
    1/2（填“＞”、“=”、“＜”）．
    （2）向Pb（NO3）2溶液滴加盐酸，溶液中c（Pb2+）/c（NO3-）没有变大，反而变小并有沉淀生成，则生成的沉淀可能为
    PbCl2
    PbCl2
    ．
    （3）向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也变浑浊，在pH约为
    10
    10
     时生成沉淀最多，继续滴加NaOH溶液，混合体系又逐渐变澄清．pH=13时，混合体系中发生的主要反应的离子方程式为：
    Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-
    Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，请回答下列问题．

    （1）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式是
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    （2）实验室检验氨气时，可选用的试剂是
    bc
    bc
    （填字母）．
    a．蓝色石蕊试纸    b．红色石蕊试纸    c．浓盐酸
    （3）工业上用氨气制取NO的化学方程式是
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．
    （4）NO2是一种空气污染物，将其通入Na2CO3溶液进行尾气处理，可以得到NaNO2和另外两种常见物质（其中一种为气体），这一反应的化学方程式是
    2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
    2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，请回答下列问题．

    （1）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式是______．
    （2）实验室检验氨气时，可选用的试剂是______（填字母）．
    a．蓝色石蕊试纸　　b．红色石蕊试纸　　c．浓盐酸
    （3）工业上用氨气制取NO的化学方程式是______．
    （4）NO2是一种空气污染物，将其通入Na2CO3溶液进行尾气处理，可以得到NaNO2和另外两种常见物质（其中一种为气体），这一反应的化学方程式是______．

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    科目：高中化学 来源：浙江省模拟题 题型：填空题

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少N的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。    
    (1) 上图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式____________________；
    (2)一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知体系中n(NO2)随时间变化如下表：
    ①写出该反应的平衡常数表达式：K=___________，已知：K300℃＞K350℃，则该反应是____热反应。
    ②反应达到平衡后，NO2的转化率为_____________，此时若再通入一定量氮气，则NO2的转化率将__________(填“增大”、“减小”、“不变”)；
    ③下图中表示N2O5的浓度的变化曲线是________________；用O2表示从0～500 s内该反应的平均速率v=____________。
    (3) 下列各项能作为判断N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的依据的是___________（填序号字母）。     
    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2       
    B．2v(N2)(正) = v(H2)(逆)     
    C．容器内压强保持不变                         
    D．混合气体的密度保持不变

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