【题目】将等物质的量的A和B,混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),5min后测得c(D)=0.5mol/L,c(A):c(B)=1:2,C的反应速率是 0.15 mol/(Lmin)。
(1)B的反应速率v(B)=_____X=___
(2)A在5min末的浓度是___
(3)此时容器内的压强与开始时之比为:____。
(4)二氯化硫(S2Cl2)是一种琥珀色液体,是合成硫化染料的重要原料。写出它的电子式______;
(5)硒的原子序数为34,硒的单质及其化合物用途非常广泛。
a.硒在元素周期表中的位置是___。Se2Cl2常用作分析试剂,其结构式为___。
b.硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是___(填字母)。
A.原子半径:In>Se B.In的金属性比Se强
C.In的金属性比Al弱 D.硒化铟的化学式为InSe2
【答案】0.05mol/(L·min) 3 0.5mol/L 11:10 第四周期第ⅥA族 Cl-Se-Se-Cl AB
【解析】
利用三段式法解答,设A、B的物质的量为nmol,D的浓度为0.5mol/L,则D的物质的量为1mol,则:
3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)
开始(mol) n n 0 0
反应(mol) 1.5 0.5 0.5x 1
5min(mol) n-1.5 n-0.5 0.5x 1
即c(A):c(B)=n(A):n(B)=(n-1.5):( n-0.5)=1:2,解得n=2.5mol;
(1)根据D的浓度求出D的反应速率,B、C、D反应速率之比即为计量数之比,求出X;
(2)根据A的物质的量求出A的浓度;
(3)根据容器内的压强之比等于物质的量之比计算容器内的压强与反应开始时的压强之比;
(4)该分子中每个S原子形成2个共用电子对、每个Cl原子共用一个电子对;
(5)a.硒的原子序数为34,是硫的同主族元素,位于S的下方;Se2Cl2中存在Se-Se键及Se-Cl键;
b.铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层,位于第五周期IIIA族,结合元素周期律分析。
利用三段式法解答,设A、B的物质的量为nmol,D的浓度为0.5mol/L,则D的物质的量为1mol,则:
3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)
开始(mol) n n 0 0
反应(mol) 1.5 0.5 0.5x 1
5min(mol) n-1.5 n-0.5 0.5x 1
即c(A):c(B)=n(A):n(B)=(n-1.5):( n-0.5)=1:2,解得n=2.5mol;
(1)D的反应速率v(D)=0.5molL-1÷5min=0.1molL-1min-1,v(B):v(C):v(D)=1:x:2=0.05:0.15:0.1,解得:v(B)=0.05mol/(L·min),x=3;
(2)5min末A的浓度==0.5mol/L;
(3)5min时容器内气体的总物质的量为(2.5-1.5+2.5-0.5+0.5×3+1)mol=5.5mol,所以5min时容器内的压强与反应开始时的压强之比=5.5mol:2.5mol×2=11:10;
(4)该分子中每个S原子形成2个共用电子对、每个Cl原子共用1个电子对;各原子要达到8电子稳定结构,则S原子在中间,Cl原子在两端,其电子式为;
(5)a.硒的原子序数为34,是硫的同主族元素,位于S的下方,则位于周期表第四周期ⅥA族,与S2Cl2类似,Se2Cl2的电子式为,则结构式为Cl-Se-Se-Cl;
(2)铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层,位于第五周期IIIA族;
A.电子层越多,原子半径越大,则原子半径:In>Se,故A正确;
B.元素周期表中左下方元素的金属性强,则In的金属性比Se强,故B正确;
C.同主族从上到下金属性增强,则In的金属性比Al强,故C错误;
D.类似于Al2O3,则硒化铟的化学式为In2Se3,故D错误;
故答案为AB。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知A、B、F是家庭中常见的有机物,E是石油化工发展水平的标志,F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题:
(1)操作⑥、操作⑦的名称分别为________、________。
(2)下列物质中沸点最高的是________。
A 汽油 B 煤油
C 柴油 D 重油
(3)在①~⑤中属于取代反应的是________;原子利用率为100%的反应是________。(填序号)
(4)写出结构简式:A________、F________。
(5)写出反应③的离子方程式:___________。
(6)作为家庭中常见的物质F,它给我们带来了极大的方便,同时也造成了环境污染,这种污染称为________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在673 K、30 MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 点a的正反应速率比点b的小
B. 点c处反应达到平衡
C. 点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D. 点e处反应达到平衡
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【题目】下表所列各组物质中,物质之间不能通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )
物质 | a | b | c |
A | Al2O3 | AlCl3 | Al(OH)3 |
B | NaAlO2 | Al(OH)3 | AlCl3 |
C | CO2 | NaHCO3 | Na2CO3 |
D | Na | Na2O | Na2O2 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做以下实验,如图所示。
(1)只根据图I、II所示实验,能够达到实验目的的是______________(填装置序号,2分)。
(2)图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质,其涉及的化学方程式:__________、______;
(3)与实验III对比,实验IV的优点是________________(填选项序号)。
A. IV比III复杂 B. IV比III安全
C. IV比III操作简便 D. IV可以做到用同一套装置同时进行两个对比实验,而III不行
(4)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是_____(填化学式)。
(5)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1的稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是__。(填下列选项)
A. B.
C. D.
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【题目】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀.则该混合溶液中钾离子浓度为( )
A. 0.1(b-2a)mol/LB. 10(2a-b)mol/LC. 10(b-a)mol/LD. 10(b-2a)mol/L
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【题目】已知A~K均为中学化学的常见物质,它们之间的转化关系如下图所示,其中A、D为金属单质,反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。
请回答以下问题:
(1)B的主要用途是_________(填一项),C的化学式为______________。
(2)E中阳离子的结构示意图为__________
(3)向F中通入足量CO2生成K的离子方程式是________________________。
(4)J在工业上可用于净水,其原理是__________________ (用离子方程式表示)
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【题目】一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述正确的是
A. 反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)2Z(g)
B. 反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1
C. 10 s后,该反应停止进行
D. 反应开始到10 s时,反应速率:υ(X)=υ(Y)=0.1 mol·L-1·s-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、D、E、G是原子序数依次增大的五种短周期元素,A与E同主族,A、B和E的原子最外层电子数之和为19,B与G的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,D为同周期主族元素中原子半径最大的元素。
(1)B在元素周期表中的位置是______。
(2)D的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)。
(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为____________。
(4)D的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为___________。
(5)用原子结构解释“B、G单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因:________。
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