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    同一状态下，20mLA气体与40mLB气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出X的化学式为（　　）
    A、AB2
    B、AB2
    C、A2B2
    D、A3B2
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：
    分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，气体体积之比等于其物质的量之比，同一反应中气体体积之比等于其计量数之比，再结合原子守恒判断X化学式．
    解答： 解：同温同压下，气体摩尔体积相等，气体体积之比等于其物质的量之比，同一反应中气体体积之比等于其计量数之比，所以A、B、X的计量数之比=20mL：40mL：20mL=1：2：1，其方程式为A+2B=X，根据原子守恒知，X化学式为AB2，故选B．
    点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重考查阿伏伽德罗定律、质量守恒定律，明确相同条件下气体体积之比与计量数之比关系是解本题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．下列有关金属冶炼的说法正确的是（　　）
    A、肯定发生的是置换反应
    B、肯定发生的是氧化还原反应
    C、只能用金属作还原剂冶炼金属
    D、如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少 

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A、硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等
    B、NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16：1
    C、0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA
    D、标准状况下，0.5NA个氯分子所占体积为11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，盐酸溶液的pH是4，氯化铵溶液的pH是5，盐酸与氯化铵溶液中水电离的c（H+）之比为（　　）
    A、10：1
    B、1：10
    C、1：105
    D、105：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若正反应为放热反应，则此反应的逆反应一定为吸热
     
    （判断对和错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO3和H2O的反应与SO2和H2O的反应类型完全相同
     
    （判断对和错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下发生反应A（g）+3B（g）=2C（g）；△H=a kJ?mol-1，现有1molA（g）和3molB（g）反应生成2molC（g），反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、该反应为放热反应，a=E1-E3
    B、该反应为放热反应，a=E2-E1
    C、该反应为放热反应，a=△E1-△E2
    D、该反应为吸热反应，a=△E2-△E1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方程式书写正确的是（　　）
    A、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3?Na++HCO3-
    B、HS-的水解方程式：HS-+H2O?H2S+OH-
    C、CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    D、H2SO3的电离方程式H2SO3?2H++SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系如图所示，下列化学反应属于阴影部分的是（　　）
    A、Cl2+2NaBr═2NaCl2+Br2
    B、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    C、2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    D、4NH3+5O2
     催化剂 
    .
     
    4NO+6H2O．

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