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    【题目】下列对分子性质的解释中，不正确的是（ ）

    A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

    B.由于乳酸（）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子

    C.的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

    D.由图可知酸性：，是因为分子中有1个非羟基氧原子

    【答案】C

    【解析】

    A．碘、甲烷、四氯化碳都是非极性分子，水为极性分子，所以碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于，此为相似相容原理，A正确；

    B．中间碳原子上连有四个不一样的基团：氢原子、甲基、羧基和羟基，是手性碳原子，存在对映异构即手性异构体，B正确；
    C．稳定性与化学键键能有关，与氢键无关，C错误；

    D．的非羟基氧原子数比HClO的多，含氧酸中非羟基氧原子数越多，酸性越强，所以磷酸的酸性强于次氯酸，D正确。

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y 的最外层电子数均是其内层电子数的 ，下列叙述正确的是

    A.X 的单质着火时可用 CO2 扑灭

    B.简单氢化物的稳定性：Y>Z>W

    C.W 的氧化物对应的水化物均为强酸

    D.YW3 和 Z2W2 中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）

    A. 在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个

    B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+

    C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

    D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国矿石种类很多，如黄铜矿、煤、锰矿、锑锌矿等，请回答下列问题：

    （l）黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜（CuFeS2），基态Cu2+的外围电子排布图为 ______，Fe2+含有 ___个未成对电子。

    （2）Mn的第三电离能比Fe的第三电离能大的原因为 ___。

    （3）煤化工可得氨气、苯、甲苯等产品，氨的空间构型为 ___，甲苯分子上甲基的碳原子的杂化方式为____；氨硼烷化合物（NH3BH3）是一种新型化学氢化物储氢材料，氨硼烷的结构式为____（配位键用“→”表示），与氨硼烷互为等电子体的有机小分子为_____写名称）。

    （4）碲化锌的晶胞结构如图1所示。

    ①碲化锌的化学式为____。

    ②图2可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知a、b、c的原子坐标参数分别为（0，0，0）、（，0，）、（，，），则d的原子坐标参数为____

    ③若两个距离最近的Te原子间距离为apm，阿伏加德罗常数值为NA，则晶体密度为____g/cm3（用含有NA、a的代数式表示，不必化简）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知的3d轨道上有5个电子，试回答：

    (1)M元素原子的核外电子排布式为________

    (2)M元素原子的最外层电子数为______，价层电子数为______

    (3)M元素在元素周期表中的位置为______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)。

    (1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：① 2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K1；②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) K2；③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K3,则K1、K2、K3之间的关系为K3=_______________（用K1和K2表示）；

    (2)已知几种化学键的键能数据如下表：（亚硝酰氯的结构为Cl—N==O）

    化学键

    N≡O

    Cl－Cl

    Cl－N

    N==O

    键能/(kJ·mol－1)

    630

    243

    a

    607

    则2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)的反应的 △H和a的关系为 △H = ___kJ·mol－1。

    (3)300℃时，2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正 = k·cn (ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：

    序号

    c(ClNO)/(mol·L－1)

    v/(mol·L－1·s－l)

    ①

    0. 30

    3. 60×10－9

    ②

    0. 60

    1. 44×10－8

    ③

    0. 90

    3. 24×10－8

    n = ___；k = ____。

    (4)若向绝热恒容密闭容器中充入物质的量之比为2 : 1的NO和Cl2进行反应2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)，能判断反应已达到化学平衡状态的是__（填标号）。

    a．容器中的压强不变 b．2v正(NO) = v逆(Cl2)c．气体的平均相对分子质量保持不变 d．该反应平衡常数保持不变e．NO和Cl2的体积比保持不变

    (5)25℃时，向体积为2 L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 mol Cl2发生反应：2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)△H。

    ①若反应起始和平衡时温度相同，测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图甲曲线a所示，则 △H __（填“>”“<”或“不确定”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图甲曲线b所示，则改变的条件是______。

    ②图是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lg K)与温度的变化关系，其中正确的曲线是____（填“甲”或“乙”），m值为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是。

    (1)分子的空间结构为，它是一种_____（填“极性”或“非极性”）分子。

    (2)分子与分子的构型关系_____（填“相同”“相似”或“不相似”），P—H键_____（填“有”或“无”）极性，分子_______（填“有”或“无”）极性。

    (3)是一种淡黄色油状液体，下列对的有关描述不正确的是___（填字母）。

    a．该分子呈平面三角形

    b．该分子中的化学键为极性键

    c．该分子为极性分子

    d．因N—Cl键的键能大，故稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中存在NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子。下列各离子浓度关系一定不正确的是（ ）

    A.c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

    B.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

    C.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

    D.c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年化学诺贝尔奖授予拓展锂离子电池应用的三位科学家。如图是某锂—空气充电电池的工作原理示意图，下列叙述正确的是

    A.电解质溶液可选用可溶性锂盐的水溶液

    B.电池放电时间越长，Li2O2含量越少

    C.电池工作时，正极可发生Li+＋O2－e- = LiO2

    D.充电时，b端应接负极

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